Svar:
Titrering
Forklaring:
Beregn koncentrationen af en oxalsyre (
Den afbalancerede nettioniske ligning af titreringsreaktionen er:
Hvad er nogle eksempler på syre og base dissociation?
En stærk syre eller base vil helt disassociere, hvilket betyder at syren vil danne to ioner, H ^ + og dens konjugerede base. Sterke syrer elimineres fuldstændigt, fordi deres konjugerede base er svagere end vand. Dette betyder, at der ikke er nogen ligevægt i løsningen, simpelthen fordi baserne ikke er "stærke" nok til at binde til en H ^ + ion. Det samme gælder for stærke baser, men en stærk base indeholder en OH ^ - ion. HCl + H2O -> H_3O ^ ++ Cl ^ - HBr + H_2O -> H330 + + Br ^ - NaOH -> Na ^ + + OH ^ - Mg (OH) _2 -> Mg ^ -2 + 2OH ^ - Svag syrer og baser har i
Hvad er et eksempel på en støkiometri med syre- og basedissociation praksis problem?
Se denne video Se denne video, som jeg har uploadet for nylig til min kanal om procentdel dissociation af svage syrer. Jeg håber du vil finde det nyttigt. Acid - Base Equilibria | Procent Dissociation. farve (grå) ("Please Like, Share & Subscribe")
Hvad er forskellen mellem en stærk syre og en svag syre samt en stærk base versus en svag base med hensyn til ionisering?
Sterke syrer og baser næsten fuldstændig ioniserer i en vandig opløsning. Lad os se på Bronsted-Lowry-definitionen af syrer og baser: Acider donerer H ^ + -ioner til en vandig opløsning. Baser accepterer H ^ + -ioner i en vandig opløsning. Sterke syrer som HCI vil næsten helt dissociere eller ionisere i ioner, når de er i en vandig opløsning: HCI (aq) -> H ^ + (aq) + Cl ^ (-) (aq) Svage syrer, som eddikesyre (CH3COOH) , vil ikke ionisere i den udstrækning stærke syrer gør, selvom det ioniserer noget, og denne reaktion vil forekomme: CH_3COOH (aq) H ^ + (aq) +