Den primære grund til at natriumioner er mindre end natriumatomer er, at ionen kun har to skaller af elektroner (atomet har tre). Nogle ressourcer tyder på, at ionet bliver mindre, da der er mindre elektroner, der trækkes af kernen. Kommentarer?

Kationen bliver ikke mindre, fordi mindre elektroner trækkes af kernen i sig selv, det bliver mindre, fordi der er mindre elektron-elektron afstødning, og dermed mindre afskærmning, for de elektroner, der fortsat omgiver kernen.

Med andre ord, effektiv nuklear ladning, eller #Z_ "eff" #, stiger, når elektroner fjernes fra et atom. Dette betyder, at elektronerne nu føler en større tiltrækningskraft fra kernen, derfor bliver de trukket strammere, og størrelsen af ion er mindre end atomets størrelse.

Et godt eksempel på dette princip kan ses i isoelektronisk ioner, som er ioner, der har samme elektronkonfiguration men forskellige atomnumre.

Alle ovennævnte ioner har 10 elektroner omkring deres kerne læg mærke til hvordan, når der tilføjes elektroner, hvilket er tilfældet for anioner, øges den ioniske størrelse - det sker fordi der er større elektron-elektronafstødning og afskærmning.

På den anden side af spektret, når elektronerne fjernes, er det ligesom i tilfælde af kationer ionstørrelsen mindre, for der er naturligvis nu mindre elektron-elektronafstødning og afskærmning.

Atomisk og ionisk størrelse handler om effektiv nuklear ladning, hvilket er et mål for, hvor stærk den attraktive kraft, der kommer fra kernen, mærkes af en elektron.

Når flere elektroner er til stede for det samme antal protoner, dvs. du har en anion, vil de kunne skille hinanden bedre #-># anion størrelse er større end atomstørrelse.

Ligeledes, når færre elektroner er til stede for det samme antal protoner, dvs. du har en kation, vil deres screeningsevner reducere #-># kationstørrelse er mindre end atomstørrelse.