Hvilke af molekylære tiltrækningskræfter er den svageste: hydrogenbinding, dipolinteraktion, dispersion, polarbinding?

Hvilke af molekylære tiltrækningskræfter er den svageste: hydrogenbinding, dipolinteraktion, dispersion, polarbinding?
Anonim

Generelt er dispersionskræfterne de svageste.

Hydrogenbindinger, dipolinteraktioner og polære bindinger er alle baseret på elektrostatiske interaktioner mellem permanente ladninger eller dipoler.

Spredningskræfter er imidlertid baseret på transiente interaktioner, hvor en øjeblikkelig udsving i elektronmolen på et atom eller molekyle matches af en modsat øjeblikkelig udsving på den anden og derved skaber en øjeblikkelig attraktiv interaktion mellem to indbyrdes inducerede dipoler.

Denne attraktive dispersionskraft mellem to nominelt uladede og upolariserede (men polariserbare) atomer er resultatet af elektronkorrelation mellem de to atomer. Fordi styrkerne er baseret på øjeblikkelige og forbigående interaktioner, er de usædvanligt svage.

Glem ikke at tjekke dette også