
Generelt er dispersionskræfterne de svageste.
Hydrogenbindinger, dipolinteraktioner og polære bindinger er alle baseret på elektrostatiske interaktioner mellem permanente ladninger eller dipoler.
Spredningskræfter er imidlertid baseret på transiente interaktioner, hvor en øjeblikkelig udsving i elektronmolen på et atom eller molekyle matches af en modsat øjeblikkelig udsving på den anden og derved skaber en øjeblikkelig attraktiv interaktion mellem to indbyrdes inducerede dipoler.
Denne attraktive dispersionskraft mellem to nominelt uladede og upolariserede (men polariserbare) atomer er resultatet af elektronkorrelation mellem de to atomer. Fordi styrkerne er baseret på øjeblikkelige og forbigående interaktioner, er de usædvanligt svage.
Glem ikke at tjekke dette også
Hvilke er de stærkeste og svageste grundlæggende kræfter?

Den stærkeste er den stærke atomkraft og den svageste er gravitationsstyrken. Der er fire grundlæggende kræfter: - FORCE ------------------------------------ RELATIV STYRKE Sterk atomkraft- ---------------- 1 Elektromagnetisk kraft -------------- 10 ^ -3 Svag atomkraft ---------- -------- 10 ^ -13 Gravitationsstyrke -------------------- 10 ^ -40
Hvilke intermolekylære kræfter i h2o gør is mindre tæt end flydende vand: hydrogenbinding eller dipol-dipol?

Hydrogenbinding gør isen mindre tæt end flydende vand. Den faste form af de fleste stoffer er tættere end væskefasen, således vil en blok af de fleste faste stoffer synke i væsken. Men når vi taler om vand sker der noget andet. Det er vandforurening. Vandets uregelmæssige egenskaber er dem, hvor opførsel af flydende vand er helt anderledes end hvad der findes med andre væsker. Frosset vand eller is viser anomalier sammenlignet med andre faste stoffer. Molekyl H_2O ser meget enkelt ud, men det har en meget kompleks karakter på grund af dens intramolekylære hydrogen
Hvorfor kaldes kræfterne ofte grundlæggende eller grundlæggende kræfter? Hvor er disse kræfter fundet? Hvordan er andre kræfter relateret til dem?

Se nedenunder. Der er 4 grundlæggende eller grundlæggende kræfter. De kaldes så, fordi enhver interaktion mellem tingene i universet kan koges ned til dem. To af dem er "makro", hvilket betyder at de påvirker ting, der er atomstørrelser og større, og to er "mikro", hvilket betyder at de påvirker ting i atomskala. De er: A) Makro: 1) Gravity. Det bøjer plads, gør ting omkreds andre ting, "tiltrækker" ting til hinanden osv. Det er derfor, vi bliver ikke kastet ud i rummet. 2) Elektromagnetisme. Det er ansvarlig for elektricitet og magnetisme