Hvilket af det givne salt vil have maksimal pH?

Svar:

2.

Forklaring:

Som folk påpegede, er det godt at først vide definitionen af et salt:

En ionisk forbindelse dannet ved neutralisering af en syre og en base

- Det eliminerer 4. Da NaOH ikke opnås gennem neutralisering. (Men det bruges ofte som reagens i en neutraliseringsreaktion)

Forbindelse 1 dannes imidlertid i neutraliseringsreaktionen mellem kaliumhydroxid og salpetersyre:

#KOH (aq) + HNO_3 (aq) -> KNO_3 (aq) + H_2O (l) #

Men det er ikke særlig spændende at opløse - det adskiller sig simpelthen i ioner, #K ^ + # og # NO_3 ^ - #, hvoraf ingen påvirker # PH #.

Forbindelse 3 på den anden side dannes ved at neutralisere methansyre med ammoniak og kan dissociere i ammoniumionen # (NH_4 ^ +) # og methanoation # (HCOO ^ -) #. Nu er ammoniumionen en svag syre og vil reagere med vand for at danne oxoniumioner,

# NH_4 ^ (+) (aq) + H_2O (1) -> NH_3 (aq) + H_3O ^ (+) (aq) #

hvilket vil formindske det # PH #! - Det var det modsatte af det, vi ledte efter.

Endelig har vi forbindelse 2.

Dette er dannet ud fra neutraliserende hydrogencyanid, # HCN #, som er en svag syre med natriumhydroxid # NaOH #, en stærk base.

Cyanidionen, #CN ^ - #, er derfor den konjugerede base af # HCN # i (HCN) / (CN ^ -) syre / baseparet.

Så hvis vi sætter # NaCN # i vand vil det dissociere til form #Na ^ + # og #CN ^ - #, og #CN ^ - # vil fungere som en Bronstedt-Lowry base og acceptere en proton fra vand:

#NaCN (s) + H_2O (1) -> Na ^ (+) (aq) + OH ^ (-) (aq) + HCN (aq) #

Hvilket danner hydroxidioner! Disse vil øge # PH # af opløsningen over 7, så dette salt vil give det maksimale # PH #!