Svar:
Lysende, formbar, duktil, elektrisk ledende
Forklaring:
Det metalliske gitter består af lag af metalkationer, der holdes sammen af et "hav" af deres delokaliserede elektroner. Her er et diagram for at illustrere dette:
skinnende- De delokaliserede elektroner vibrere, når de rammes af lys, der producerer deres eget lys.
Smedbart / duktilt- Metalplader / ioner kan rulles forbi hinanden i nye positioner, uden at de metalliske bindinger bryder sammen.
Elektrisk ledende- Delokaliserede elektroner er i stand til at bevæge sig rundt og bære en strøm.
Arbejdsfunktionen (Φ) for et metal er 5,90 * 10 ^ -19 J. Hvad er den længste bølgelængde af elektromagnetisk stråling, der kan skubbe en elektron ud af overfladen af et stykke metal?
Lambda = 3,37 * 10 ^ -7m Einsteins fotoelektriske ligning er: hf = Phi + 1 / 2mv_max ^ 2, hvor: h = Plancks konstant (6,63 * 10 ^ -34Js) f = frekvens (m) Phi = arbejdsfunktion (J) m = ladningsbærerens masse (kg) v_max = maksimal hastighed (ms ^ -1) Imidlertid f = c / lambda, hvor: c = lysets hastighed (~ 3,00 * 10 ^ 8ms ^ -1) lambda = bølgelængde (m) (hc) / lambda = Phi + 1 / 2mv_max ^ 2 lambda = (hc) / (Phi + 1 / 2mv_max ^ 2) lambda er et maksimum, når Phi + 1 / 2mv_max ^ 2 er et minimum, hvilket er når 1 / 2mv_max ^ 2 = 0 lambda = (hc) / Phi = ((6,63 * 10 ^ -34) (3,00 * 10 ^ 8)) / (5,90 * 10 ^ -1
Hvad er et kendetegn ved umættede fedtstoffer?
De umættede fedtstoffer kan defineres som de fedtstoffer, der har karakteristika for den resterende væske ved stuetemperatur (MedicineNet, http://www.medicinenet.com/script/main/art.asp?articlekey=18389). Fra et kemisk synspunkt kan de umættede fedtstoffer være monoumættede (der er en dobbeltbinding i fedtsyrekæden) eller flerumættet (der er mere end en dobbeltbinding). Når en diæt er høj i enumættede fedtstoffer (som oliesyre), er faren for insulinresistens lavere. Insulinresistens er en medicinsk tilstand, hvor celler ikke reagerer på hormoninsulin. Når en
Hvis metal X er lavere end metal Y i aktivitetsserien, så hvad ville der ske?
For at afgøre, om en enkelt erstatning (forskydning) reaktion vil forekomme, ser vi på aktivitetsserien for metaller. Hvis metal X vil erstatte (forskyde) metal Y, skal metal X være over metal Y i aktivitetsserien for metaller. Hvis metal X er lavere end metal Y, vil der ikke være nogen reaktion. For eksempel er kobber (Cu) højere på reaktivitetsserien end sølv (Ag). Derfor vil kobber erstatte (fortrænge) sølv i en enkelt erstatning (forskydning) reaktion. "Cu" "(s)" + "2AgNO" _3 "(aq)" rarr "2Ag" "(s)" + "Cu (NO&q