Svar:
Se nedenunder.
Forklaring:
Den måde, hvorpå de fleste mennesker gør det ved at bruge en tændt skinne og sætte den i et reagensglas.
Foretag først en reaktion i et reagensglas, brug en bung, så ingen gasprodukter går tabt.
Efter reaktionen skal du fjerne bung og sætte en tændt skinne i reagensrøret. Hvis der er brint til stede, hører du en højt knirkende pop. Hvis der ikke er nogen brint til stede, bliver der ingen knirkende pop.
Svar:
En lysskinne vil pope i nærværelse af hydrogengas.
Forklaring:
En simpel test for ordinering af hydrogengas er at lette en skinne og læg den i den tilstede røg. Hvis det gør en knirkende poplyd, er der hydrogengas til stede.
For at producere hydrogengas kan du tilføje et metal til en syre, og det vil producere en salt- og hydrogengas. Den generelle ligning er:
Den producerede hydrogengas er brændbar og vil derfor brænde, når den reagerer med iltgas. Men i en lille reaktion med et metal og en syre produceres små mængder hydrogengas, og vil derfor ikke brænde så meget. Når vi forsøger at tændes med en skinne, eksploderer den, men i meget små mængder forårsager derfor den knirkende poplyd.
Du kan se en video om testen her:
James tog to matematiske tests. Han scorede 86 point på den anden test. Dette var 18 point højere end hans score på første test. Hvordan skriver og løser du en ligning for at finde den score, James modtog på den første test?
Resultatet på den første test var 68 point. Lad den første test være x. Den anden test var18 point mere end den første test: x + 18 = 86 Subtraher 18 fra begge sider: x = 86-18 = 68 Resultatet på den første test var 68 point.
Beskriv og beskriv egenskaberne ved levende ting?
Levende ting: reproducer vokse eller metabolisere respire feed bevægelse eller lokomotion er lavet af celler reagerer på stimuli
Oxygen og hydrogen reagerer eksplosivt for at danne vand. I en reaktion kombinerer 6 g hydrogen med oxygen for at danne 54 g vand. Hvor meget ilt blev brugt?
"48 g" Jeg vil vise dig to metoder til at løse dette problem, en virkelig kort og en relativt lang. Farve (hvid) (.) KORT VERSION Problemet fortæller, at "6 g" hydrogengas, "H" _2, reagerer med en ukendt masse iltgas, "O" _2 til dannelse af "54 g" vand. Som du ved, fortæller loven om massebevaring dig, at den samlede masse af reaktanterne i en kemisk reaktion skal svare til produktets samlede masse. I dit tilfælde kan dette skrives som overbrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (farve (blå) ("total masse af reaktanter")) = overbrace (m_ (H_2O)) ^ (