Syre dissociationskonstanten af "H" _2 "S" og "HS" ^ - er henholdsvis 10 ^ -7 og 10 ^ -13. PH-værdien af 0,1 M vandig opløsning af "H" _2 "S" vil være?

Svar:

#pH ca 4 # så valgmulighed 3.

Ansvarsfraskrivelse: Noget langt svar, men svaret er ikke så slemt, som man måske tror!

Forklaring:

For at finde # PH # vi må finde ud af, hvor langt det er adskilt:

Lad os oprette en ligning ved hjælp af # K_a # værdier:

# K_a (1) = (H_3O ^ + gange HS ^ -) / (H_2S) #

# K_a (2) = (H_3O ^ + gange S ^ (2 -)) / (HS ^ (-)) #

Denne syre vil dissociere i to trin. Vi får koncentrationen af # H_2S # så lad os starte fra toppen og arbejde vores vej ned.

# 10 ^ -7 = (H_3O ^ + gange HS ^ -) / (0,1) #

# 10 ^ -8 = (H_3O ^ + gange HS ^ -) #

Så kan vi antage, at begge disse arter er i et 1: 1-forhold i dissociationen, så vi kan tage kvadratroten for at finde koncentrationen af begge arter:

#sqrt (10 ^ -8) = 10 ^ -4 = (H_3O ^ + = HS ^ -) #

Nu i den anden dissociation, # HS ^ - # vil fungere som syre. Det betyder at vi sætter koncentrationen i den første beregning i nævneren af den anden dissociation i:

# 10 ^ -13 = (H_3O ^ + gange S ^ (2 -)) / (10 ^ -4) #

Samme princip for at finde koncentrationen af # H_3O ^ + #:

# 10 ^ -17 = (H_3O ^ + gange S ^ (2 -)) #

Derfor:

#sqrt (10 ^ -17) = 3,16 gange 10 ^ -9 = H_3O ^ + = S ^ (2 -) #

Så den kombinerede koncentration af # H_3O ^ + # vil være:

# 10 ^ -4 + (3,16 gange 10 ^ -9) ca. 10 ^ -4 #

# PH = -log H_3O ^ + #

# PH = -log 10 ^ -4 #

# PH = 4 #

Så den anden dissociation var så lille, at det ikke virkelig påvirker pH. Jeg antager, at hvis dette var en multiple choice eksamen, så behøvede du kun at se på den første dissociation og finde kvadratroden af #10^-8# at finde # H_3O ^ + # koncentration og dermed # PH # ved hjælp af log loven:

# Log_10 (10 ^ x) = x #

Men det er altid godt at være grundig:)

For at udføre et videnskabeligt eksperiment skal eleverne blande 90 ml af en 3% syreopløsning. De har en 1% og en 10% opløsning tilgængelig. Hvor mange ml af 1% opløsningen og 10% opløsningen skal kombineres for at producere 90 ml af 3% opløsningen?

Du kan gøre dette med forhold. Forskellen mellem 1% og 10% er 9. Du skal gå op fra 1% til 3% - en forskel på 2. Så skal 2/9 af de stærkere ting være til stede, eller i dette tilfælde 20mL (og af kursus 70mL af de svagere ting).

En opløsning indeholder 225 g glucose, C_6H_12O_6, opløst i tilstrækkeligt vand til opnåelse af 0,825 L opløsning. Hvad er opløsningens molaritet?

"1,51 M" For at finde molariteten af en opløsning, bruger vi følgende ligning: Volumenet af den givne opløsning har de rette enheder, men mængden af opløst stof gør det ikke. Vi får massen af glukose, ikke antallet af mol. For at finde antallet af mol glukose ville du dele den givne masse med molekylvægten af glucose, som er "180,16 g / mol". "mol glucose" = (225 annullere ("g")) / (180.16 annullere ("g") / "mol") = "1,25 mol" Nu er alt, hvad vi skal gøre, opdelt den værdi efter volumen for at opn

Løs (x af 4% opløsning) + (y af 12% opløsning) = 200 mg 7% opløsning?

X = 125 og y = 75. Vi har to ligninger her En - x * 4% + y * 12% = 200 * 7% Denne ligning siger at x mg. på 4% og y mg. af 12% gør 200 mg 7%. eller x * 4/100 + y * 12/100 = 200 * 7/100 eller x / 25 + (3y) / 25 = 14 eller x + 3y = 350 .............. ........ (A) To - x + y = 200 ...................... (B) Subtrahering (B) fra (A ), vi får 2y = 150 dvs. y = 75 Derfor er x = 125 og y = 75.