Hvad er varmen af hydrogenering i en hydrogeneringsreaktion?

Hydrogeneringsreaktioner består af tilsætningen af (gætte hvad?) Hydrogen til et molekyle. For eksempel…

# "Ethene +" H_2 "" stackrel ("Pd / C") (->) "Ethane" #

Varmen af uanset begivenhed ved konstant tryk, # Q_p #, er simpelthen enthalpien af en sådan begivenhed, # DeltaH #. For en hydrogeneringsreaktion er entalpien af hydrogenering simpelthen den reaktion entalpi, eller #DeltaH_ "rxn" #.

Denne entalpy kunne nedbrydes i hvilke obligationer blev brudt eller lavet. Man kan kalde dem #DeltaH_ "knækket" # og #DeltaH_ "lavet" #.

Uanset hvad der er tilfældet, er hydratiseringsvarmen grundlæggende baseret på hvilke obligationer der blev brudt, hvilket blev lavet, og de samlede forskelle i dem igennem en hydrogeneringsreaktion typisk på en per-# "Mol" # grundlag, almindeligvis af alkener, nogle gange af alkyner.

I eksemplet jeg nævner ovenfor bryder du:

#1# # C = C # bånd

og gøre:

#1# # C-C # bånd

siden du havde en dobbeltbinding og så har du bare en enkeltbinding. Så bryder du:

#1# # H-H # bånd

før du tillader det # H_2 # at lave:

#2# # C-H # obligationer

Disse entalpier er:

# C = C # bånd: # "~ 602 kJ / mol" #

# C-C # bånd: # "~ 346 kJ / mol" #

# H-H # bånd: # "~ 436 kJ / mol" #

# C-H # bånd: # "~ 413 kJ / mol" #

At bryde en obligation tager energi ude og sætter den i obligationen og er dermed positiv. At lave en obligation frigiver energi i atmosfæren og er således rapporteret som negativ. Samlet set får du om:

#DeltaH_ "rxn" = sum_i DeltaH_ "broken, i" - sum_i DeltaH_ "made, i" #

# = overbrace (underbrace (602) _ (brudt) - underbrace (346) _ (lavet)) + underbrace (436) _ (brudt)) ^ ("Trin 1") - overbrace (underbrace (413 + 413) _ (fremstillet)) ^ ("Trin 2") #

# = overbrace ((602 + 436)) ^ (brudt) - overbrace ((346 + 413 + 413)) ^ (lavet) #

# ~ ~ farve (blå) ("- 134 kJ / mol") #

Entalpien eller varmen af hydrogenering af ethen til ethan er eksoterm.

Hvad sker der med solens og jordens entropi, når varmen flyder fra sol til jord? Vil varmeenergien stige eller falde i løbet af denne proces? Hvorfor?

Entropien øger Varmeenergien forbliver den samme. 1. I alle de spontane processer, hvor varme overføres fra en krop af højere temperatur til en krop med lavere temperatur, stiger entropi altid. For at lære hvorfor, skal du kontrollere det første afsnit: http://twt.mpei.ac.ru/TTHB/2/KiSyShe/eng/Chapter3/3-7-Change-of-entropy-in-irversible-processes.html Varme er en form for energi. Og som energibesparelsesloven angiver, kan varmen hverken øges eller formindskes under nogen proces. Her når solens varmeenergi jorden ved stråling, og planterne absorberer det og producerer mad. Derfor kan

Hvad er varmen i kilojoule, der er nødvendige for at fordampe 9,00 kg vand ved 100 ° C?

Stor! Vi ønsker at beregne energien af følgende reaktion: H_2O (l) + Delta rarr H_2O (g) Dette websted giver varmen af fordampning af vand som 40,66 * kJ * mol ^ -1. (Der er formentlig en bestemt varme et sted på webz, der viser værdien i J * g ^ -1 af stof, men jeg kunne ikke finde den. Som du vil se på bordet, er denne værdi ret stor og afspejler graden af intermolekylær kraft i væsken.) Så vi multiplicerer denne værdi med mængden af vand i mol: 40,66 * kJ * mol ^ -1xx (9,00xx10 ^ 3 * g) / (18.01 * g * mol ^ -1) = ?? * kJ

Hvad frigives varmen, når 25,0 gram vand fryser ved 0 ° C?

For at beregne mængden af varme, der kommer ind eller forlader et system, anvendes ligningen Q = mcΔT. m = masse (i gram) c = specifik varmekapacitet (J / g ° C) ΔT = temperaturændring (° C) Her bruger vi den specifikke varmekapacitet for flydende vand, som er 4,19 J / g ° C. Den givne masse er 25,0 gram. Med hensyn til temperaturændringen antager jeg, at den starter ved stuetemperatur, 25 ° C. 25 ° C - 0 ° C = 25 ° C Q = mcΔT Q = 25 gram * 4,19 J / (g ° C) * 25 ° C Q = 2618,75 J Vær opmærksom på signifikante tal, og svaret skal være 2,6 * 10