Hvad er varmen i kilojoule, der er nødvendige for at fordampe 9,00 kg vand ved 100 ° C?

Svar:

Stor!

Forklaring:

Vi ønsker at beregne energien af følgende reaktion:

# H_2O (l) + Delta rarr H_2O (g) #

Dette websted giver varmen af fordampning af vand som # 40,66 * kJ * mol ^ -1 #. (Der er nok en bestemt varme et eller andet sted på webz, der viser værdien i # J * g ^ -1 # af stof, men jeg kunne ikke finde det. Som du vil se på bordet, er denne værdi ret stor og afspejler graden af intermolekylær kraft i væsken.)

Så vi multiplicerer denne værdi med mængden af vand i mol:

# 40,66 * kJ * mol ^ -1xx (9.00xx10 ^ 3 * g) / (18,01 * g * mol ^ -1) # #=# # ?? * kJ #

Student A dråber 3 metalskiver ved 75 ° C i 50 ml 25 ° C vand og student B dråber 3 metalskiver ved 75 ° C i 25 ml 25 C vand. Hvilken elev får en større ændring i vandets temperatur? Hvorfor?

Ændring vil være større for studerende B. Begge studerende dropper 3 metalskiver ved 75 grader CA i 50 ml 25 grader C vand og B i 25 ml 25 grader C vand Da temperatur og kvantitet af skiver er ens, men temperatur og kvantum vand er mindre i tilfælde af elev B ændringen vil være større for studerende B.

Den latente varme ved fordampning af vand er 2260 J / g. Hvor mange kilojoule pr. Gram er dette, og hvor mange gram vand vil fordampes ved tilsætning af 2.260 * 10 ^ 3 J varmeenergi ved 100 ° C?

"2.26 kJ / g" For et givet stof fortæller den latente fordampningsvarme dig, hvor meget energi der er brug for for at give en masse af det pågældende stof til at gå fra væske til gas ved kogepunktet, dvs. undergå en faseændring. I dit tilfælde gives den latente varme af fordampning til vand i Joules pr. Gram, hvilket er et alternativ til de mere almindelige kilojoler pr. Mol. Så du skal finde ud af, hvor mange kilojoule pr. Gram der kræves for at tillade en given prøve vand ved kogepunktet at gå fra væske til damp.Som du ved, er konverteringsfaktore

Hvor meget varme er nødvendigt for at fordampe 80,6 g vand ved 100 ° C? Fordampningsvarmen ved vand ved 100 ° C er 40,7 kJ / mol.

Varmen, der føjes til et stof under en faseændring, hæver ikke temperaturen, men det bruges til at bryde bindingerne i opløsningen. Så for at besvare spørgsmålet skal du konvertere gram vand til mol. 80,6 g * (1 mol) / (18 g) = x "mol" af H_2O Nu multiplicere mol ved fordampningsvarmen, 40,7 kJ / mol, og du bør få dit svar. Dette er mængden af varme, der påføres vand til fuldstændigt at bryde bindingerne mellem vandmolekyler, så det helt kan fordampe.