Spørgsmål nr. 9176b

Svar:

# "875 ml" #

Forklaring:

Ideen her er, at du skal bestemme, hvor meget opløst stof du har i den koncentrerede løsning, så find ud af hvad bind af #2%# løsning vil indeholde det samme beløb af opløst stof.

Bemærk, at den oprindelige opløsning har en koncentration på #35%# og at fortyndet opløsning har en koncentration af #2%#.

Dette svarer til at sige, at koncentrationen af den oprindelige opløsning skal formindske med en faktor på

# "D.f." = (35color (rød) (annuller (farve (sort) (%)))) / (2farve (rød) (annuller (farve (sort) (%)))) = 17,5 -> # det fortyndingsfaktor

Nu kan du formindske koncentrationen af en opløsning ved at holde massen af det opløste stof konstant og stigende opløsningens volumen.

Dette betyder, at når koncentrationen falder med en faktor kaldet fortyndingsfaktor, # "D.f." #, øges volumenet med samme faktor.

Du har således

#color (purple) (| bar (ul (farve (hvid) (a / a) farve (sort) ("DF" = V_ "fortyndet" / V_ "initial" betyder V_ "fortyndet" = "DF" xx V_ " indledende ") farve (hvid) (a / a) |))) #

I dit tilfælde skal det endelige volumen af opløsningen være

#V_ "fortyndet" = 17,5 xx "50,0 mL" = farve (grøn) (| bar (ul (farve (hvid) (a / a) farve (sort) ("875 mL") farve (hvid)) |))) #

Jeg lader svaret afrundet til tre sig figs.

Så hvis du øger volumenet af din #35%# glucoseopløsning fra # "50,0 mL" # til # "875 ml" # du vil ende med en #2%# glucoseopløsning.

Svar:

978 ml

Forklaring:

Der er to metoder til denne beregning. Den første er en forenklet metode, som antager at densiteten af glucoseopløsningen er identisk med den for vand ved stuetemperatur omkring 1.000 g / ml.

Den anden metode korrigerer for densiteten af glucoseopløsningen. Dette er mere præcist, især hvis du forbereder analytiske løsninger i et laboratorium.

Tætheden af 35% m / m glucoseopløsning er 1,126 g / ml

Ive estimeret massefylde for 2% m / m glucose omkring 1,007 g / ml

Du kan få tætheder for glucoseopløsning fra internettet eller bruge en kemikaliehåndbog, der indeholder egenskaber af organiske forbindelser.

Notenheder er yderst vigtige, når man foretager beregninger. Ive antog, at din glukoseopløsning er i vægtprocent, dvs m / m. Sådan udtrykkes uorganiske eller organiske opløsningsdensiteter i håndbøger.

Lad os starte med den løsning, vi har, dvs. 50 ml glucose ved 35% m / m

Massen af denne opløsning kan beregnes ved hjælp af formlen for densitet, dvs. densitet = masse / volumen

Vi kender densiteten og volumenet. Derfor er massen af denne løsning

50 ml x 1,126 g / ml = 56,3 g

Fordi vores glukoseopløsning er i vægtprocent, kan vi let bestemme glukosemængden i opløsning. dvs.

56,3x 35% = 19,7 g glucose

Nu er den eneste måde, vi kan gå fra 35% til 2%, ved fortynding med destilleret vand. Den fortyndede glucoseopløsning på 2% skal indeholde den samme mængde glucose.

Massen af denne opløsning 19,7 g / 2% = 985,3 g

Endelig bruger vi tætheden til bestemmelse af volumenet af denne fortyndede opløsning = 985,3 g / 1,007 g / ml = 978 ml

Hvis vi brugte den forenklede metode, ville vi få et svar på 875 g. Vores fejl ville have været 10,5%