Titrering involveret:
(Aq) -> 2 "NaCl" (aq) + "CO" _2 (g) + "H" _2 "0 (1) #" Na "_2" CO "_3 (aq) + 2" HCI "
Vi ved det
Derfor,
# 24.5 annullere "mL" xx annullere "1 L" / (1000 annuller "mL") xx "0,1 mol HCl" / annullere "L soln" #
#=# # "0,00245 mol HC1" #
blev brugt til titrering
# 0,00245 annullere "mol HCl" xx ("1 mol Na" _2 "CO" _3) / (2 annullere "mol HCl") #
# = "0,001225 mol Na" _2 "CO" _3 #
Dette er et afgørende skridt, de fleste studerende savner:
Dette var
#0.001225# # Mol # i#25.0# # Ml # , så#0.01225# # Mol # er inde#250# # Cm ^ 3 # . Hvis du glemmer at gøre dette, ville du få#x ~~ 1 # …
Kende massen af hydreret solidt brugt, så kan vi finde masse vand i hydreret solid.
# 0,01225 annullere ("mol Na" _2 "CO" _3) xx ("105.986 g Na" _2 "CO" _3) / annullere ("1 mol Na" _2 "CO" _3) #
#=# # "1,298 g vandfri faststof" #
derfor
Da dette er for
For hver
# 0,01225 annullere ("mol H" _2 "O") xx "18.015 g" / annullere ("1 mol H" _2 "O") = "0,2207 g H" _2 "O"
Det betyder
# ("2,20 g" farve (hvid) (.) X "H" _2 "O") / ("0,2207 g IH" _2 "O") = 9,97 = x #
Og så er det omtrent et decahydrate.
# -> farve (blå) ("Na" _2 "CO" _3cdot10 "H" _2 "O") #
Diskriminanten af en kvadratisk ligning er -5. Hvilket svar beskriver antal og type løsninger af ligningen: 1 kompleks løsning 2 rigtige løsninger 2 komplekse løsninger 1 rigtig løsning?
Din kvadratiske ligning har 2 komplekse løsninger. Diskriminanten af en kvadratisk ligning kan kun give os oplysninger om en ligning af formularen: y = ax ^ 2 + bx + c eller en parabola. Fordi højeste grad af dette polynom er 2, må det ikke have mere end 2 løsninger. Diskriminanten er simpelthen de ting under kvadratrodsymbolet (+ -sqrt ("")), men ikke selve kvadratrodsymbolet. + -sqrt (b ^ 2-4ac) Hvis diskriminanten, b ^ 2-4ac, er mindre end nul (dvs. et hvilket som helst negativt tal), ville du have et negativt under et kvadratrodsymbol. Negative værdier under firkantede rødder er
For at udføre et videnskabeligt eksperiment skal eleverne blande 90 ml af en 3% syreopløsning. De har en 1% og en 10% opløsning tilgængelig. Hvor mange ml af 1% opløsningen og 10% opløsningen skal kombineres for at producere 90 ml af 3% opløsningen?
Du kan gøre dette med forhold. Forskellen mellem 1% og 10% er 9. Du skal gå op fra 1% til 3% - en forskel på 2. Så skal 2/9 af de stærkere ting være til stede, eller i dette tilfælde 20mL (og af kursus 70mL af de svagere ting).
En opløsning indeholder 225 g glucose, C_6H_12O_6, opløst i tilstrækkeligt vand til opnåelse af 0,825 L opløsning. Hvad er opløsningens molaritet?
"1,51 M" For at finde molariteten af en opløsning, bruger vi følgende ligning: Volumenet af den givne opløsning har de rette enheder, men mængden af opløst stof gør det ikke. Vi får massen af glukose, ikke antallet af mol. For at finde antallet af mol glukose ville du dele den givne masse med molekylvægten af glucose, som er "180,16 g / mol". "mol glucose" = (225 annullere ("g")) / (180.16 annullere ("g") / "mol") = "1,25 mol" Nu er alt, hvad vi skal gøre, opdelt den værdi efter volumen for at opn