Hvorfor er nogle isotoper radioaktive og andre ikke?

Svar:

Faktisk er alle isotoper radioaktive Nogle er meget mere radioaktive end andre.

Forklaring:

Den anden lov i termodynamikken siger, at alt går fra orden til lidelse. Et atomatom er en højordens struktur.

Den anden lov hedder, at alle stærkt ordensstruktur med afbrydelse og bevægelse mod uorden. (Someday langt i fjern fremtid vil der være total lidelse og uanset vil overlades overhovedet)

Når et atom går i stykker, forårsager det radioaktivt henfald.

Spørgsmålet er, hvad der gør nogle atomer mere stabile end andre, så frekvensen af radioaktivt henfald ikke er mærkbar? Svaret er forholdet mellem protoner (positive ladninger, der skubber hinanden fra hinanden og forårsager opbrydning af kernen) og neutroner, der tiltrækkes af de ladede protoner og holder kernen sammen.

I små atomer er et 1: 1 forhold mellem protoner og neutroner det mest stabile.

Carbon 12 med 6 protoner til 6 neutroner 1: 1 er meget stabil, mens

Carbon 14 med 6 protoner til 8 neutroner 1; 1,33 er ikke stabil med en radioaktiv halvleve på ca. 5.700 år.

I større atomer skal forholdet mellem protoner og neutroner være større end 1: 1 Uran 238 er meget stabilt med en radioaktiv halveringstid på 4,5 milliarder år. 92 protoner til 146 neutroner. Uran 235 er meget ustabil og anvendes i atombomber. med et forhold på 92 protoner til 143 neutroner.

Forholdet mellem protoner og neutroner er kritisk for atomkernens stabilitet. Alt atom vil undergå radioaktivt henfald på et eller andet tidspunkt. I atomer med et ustabilt forhold mellem protoner og neutroner vil dette henfald ske ved en observerbar og målbar hastighed