En ideel gas undergår en tilstandsændring (2,0 atm. 3,0 L, 95 K) til (4,0 atm. 5,0 L, 245 K) med en ændring i intern energi, DeltaU = 30,0 L atm. Ændringen i entalpy (DeltaH) af processen i L atm er (A) 44 (B) 42,3 (C)?

Nå, hver naturlig variabel er ændret, og så ændrede molerne også. Tilsyneladende er startmolerne ikke #1#!

# "1 mol gas" stackrel (= "(P_1V_1) / (RT_1) = (" 2,0 atm "cdot" 3.0 L ") / (" 0,082057 L "cdot" atm / mol "cdot" K " cdot "95 K") #

# = "0,770 mol" ne "1 mol" #

Den endelige tilstand giver også det samme problem:

("0,0 mol cdot "245 K") #

# = "0,995 mol" ~ ~ "1 mol" #

Det er klart, at med disse tal (kopierede du spørgsmålet korrekt?), Ændrede gassens mol. Så #Delta (nRT) ne nRDeltaT #.

I stedet begynder vi med definitionen:

#H = U + PV #

hvor # H # er entalpy, # U # er intern energi, og # P # og # V # er tryk og volumen.

For en ændring i staten,

#farve (blå) (DeltaH) = DeltaU + Delta (PV) #

# = DeltaU + P_2V_2 - P_1V_1 #

# = "30.0 L" cdot "atm" + ("4,0 atm" cdot "5.0 L" - "2.0 atm" cdot "3.0 L") #

# = farve (blå) ("44,0 L" cdot "atm") #

Havde vi valgt at bruge #Delta (nRT) #, vi ville stadig få det, så længe vi ændrer gasmolerne:

#color (blå) (DeltaH) = DeltaU + Delta (nRT) #

# = DeltaU + n_2RT_2 - n_1RT_1 #

# = "30.0 L" cdot "atm" + ("0,995 mol" cdot "0,082057" cdot "atm / mol" cdot "K" cdot "245 K" - "0,770 mol" cdot "0,082057 L" cdot "atm / mol "cdot" K "cdot" 95 K ") #

# = farve (blå) ("44,0 L" cdot "atm") #

Af den måde bemærke det

# Delte (PV) ne PDeltaV + VDeltaP #

Rent faktisk,

# Delte (PV) = PDeltaV + VDeltaP + DeltaPDeltaV #

I dette tilfælde er # DeltaPDeltaV # gør rede for #10%# af # DeltaH # værdi.