Svar:
Forklaring:
Når en vandprøve smelter fra is på
Som du ved, foregår faseændringer på konstant temperatur. Al den varme, der tilføjes til prøven, forstyrrer de stærke hydrogenbindinger, der holder vandmolekylerne låst på plads i fast tilstand.
Det betyder, at du ikke kan bruge vand eller isens specifikke varme, da den tilsatte varme gør ikke ændre prøvens temperatur.
I stedet vil du bruge vandets entalpy af fusion,
Vandets entalpy af fusion er omtrent lig med
#DeltaH_f = "334 J / g" #
www.engineeringtoolbox.com/latent-heat-melting-solids-d_96.html
Dette fortæller dig det for at konvertere
I dit tilfælde siges prøven at have en masse på
# 29,95 farve (rød) (annuller (farve (sort) ("g"))) * "334 J" / (1farve (rød) "#
Afrundet til fire sig figner, vil svaret være
Den latente varme ved fusion af vand er 334 J / g. Hvor mange gram is ved 0 ° C vil smelte ved tilsætning af 3,34 kJ varmeenergi?
Du skal bruge 10 g. Latent fusionsvarme er den energi, der er nødvendig for at smelte en vis mængde stof. I dit tilfælde har du brug for 334 J energi til at smelte 1 g is. Hvis du kan levere 3,34 kJ energi, har du: Q = mL_f hvor: Q er den varme, du kan levere, i dette tilfælde 3,34 kJ; m er stoffets masse, vores ukendte; L_f er den latente varme ved fusion af vand, 334 J / g. Omarrangere du har: m = (Q / L_f) = (3,34 * 10 ^ 3) / 334 = 10g Husk latent varme er den energi, dit stof har brug for at ændre sin fase (fast -> væske) og ikke bruges til at øge temperaturen men for at ændre
Hvad er den minimale mængde varme, der kræves for at smelte helt 20,0 gram is ved dens smeltepunkt? A. 20.0J B. 83.6J C. 6680J D. 45,200J Hvordan løser du
Svaret er (C) "6680 J". For at kunne besvare dette spørgsmål er du nødt til at kende værdien af vandets entalpy af fusion, DeltaH_f. Som du ved, fortæller et stofs fusionsentalfusion dig, hvor meget varme der er nødvendig for at smelte "1 g" is ved 0 ° C til væske ved 0 ° C. Enkelt sagt, fortæller et stofs fusionsentalfusion dig, hvor meget varme der kræves for at få "1 g" vand til at gennemgå en solid -> væskefaseændring. Vands fusionens entalpy er omtrent lig med DeltaH_f = 334 "J" / "g" http:/
Hvad er den samlede mængde varme, der kræves for fuldstændigt at smelte 347 gram is ved dens smeltepunkt?
Nå vil jeg forsyne den latente fusionsvarme for is ...... Vi forhører den fysiske ændring ...... H_2O (s) + Deltararr H_2O (l) Denne proces er helt klart ENDOTHERMIC, og dette site rapporterer, at Den latente fusionsvarme for is er 334 * kJ * kg ^ -1. Vi har en masse på 347 * g is, så vi tager produktet ....... 347xx10 ^ -3 * kgxx334 * kJ * kg ^ -1 = + 115,9 * kJ. Bemærk, at både ICE og WATER antages at ligge ved 0 "" ^ @ C.