Spørgsmål # 1fd4c

Svar:

Den molekylære formel er # C_4H_10 #

Forklaring:

# n = V / 24 = 9,6 / 24 = 0,4 mol #

#Mr = M / n = 23,2 / 0,4 = 58 gmol ^ -1 #

Siden formel massen af # C_2H_5 # er 29 følger det, at molekylet indeholder #58/29#, eller #2# gange antallet af atomer.

Derfor er den molekylære formel # C_4H_10 #, som er butan.

Svar:

Den molekylære formel er # "C" _4 "H" _10 #, som sandsynligvis er butan.

Forklaring:

Vi har # "C" _2 "H" _5 # som den empiriske formel. Vi må finde sin molære masse. For at gøre det skal vi vide, hvor mange mol det fordampede. Brug den ideelle gaslov:

# PV = nRT #, og her:

# P = 1 "atm" #

# V = 9,6 "L" #

# R = 0,0821 "L atm K" ^ -1 "mol" ^ - 1 #

# T = 293,15 "K" #.

At løse for # N #, mol, omarrangerer vi:

# N = (PV) / (RT) #, og indlæsning:

# N = (1 * 9,6) / (293,15 * 0,0821) #

# N = 0,399 "mol" ~~ 0.4 "mol" #

En anden formel til mol er # N = m / M #, hvor # M # er massen og # M # molærmassen.

Omarrangere for at løse for # M #, vi får:

# M = m / n #

Vi har # M = 23,2 "g" #. indtastning:

# M = 23,2 / 0,399 #

# M = 58,16 "g / mol" #

Vi må beregne den molære masse af den empiriske formel:

# M_e = (12 * 2) + (1 * 5) #

# M_e = 29 "g / mol" #

Vi ser en #2:1# forhold.

Derfor er molekylformlen # "C" _4 "H" _10 #, som sandsynligvis er butan.