Det er generelt ikke. Enhver termodynamisk proces ville være langsom, hvis processen skal være vendbar.
En reversibel proces er simpelthen en, der er færdig uendeligt langsomt, så der er 100% effektivitet i strømmen af energi fra system til omgivelser og omvendt.
Med andre ord, processen vil teoretisk ske så langsomt som systemet har tid til at genkalibrere efter hver forstyrrelse under processen.
I virkeligheden sker det aldrig, men vi kan komme tæt på.
Hvad er en isotermisk proces med et eksempel?
En isotermisk proces er en, for hvilken Delta "T" = 0, hvor Delta "T" er temperaturændringen af systemet. Overvej en faseændring under konstant temperatur, som induceret af en trykændring. Rådgivning om et fasediagram viser, at der kan forekomme flere faser eller endog allotrope af en art ved en given temperatur "T". Lad os tage fasediagrammet af kulstof, med de vigtigste allotrope af grafit og diamant, som et eksempel. Dette fasediagram viser et tredobbelt punkt - betingelser, der får en prøve til at udvise tre af dets tilstander - ved et tryk på 10,8 ±
Hvad er forskellen mellem adiabatisk proces og isotermisk proces?
Se nedenfor og se dette link for flere detaljer. Nå, billedet siger det hele. Besøg webstedet link, jeg har givet til at vide mere. Definitioner: i) Isotermisk proces: - Isotermisk proces er en ændring af et system, hvor ændringen i tempeature er nul i.e DeltaT = 0. Og selvfølgelig er dette en ideel proces. ii) Adiabatisk proces: - En adiabatisk proces er den ændring i systemet, der opstår uden overførsel af varme eller et spørgsmål mellem et termodynamisk system eller dets omgivelser; dvs. Q = 0. Håber dette hjælper.
Hvad er entalpifonden for en isotermisk proces?
DeltaH = int_ (P_1) ^ (P_2) (DelH) / (delP)) _TdP = int_ (P_1) ^ (P_2) V - T (delV) / (delT)) _ PdP Bestem nu hvilken gaslov at bruge, eller hvilken alfa svarer til dit stof. Nå, fra den samlede differential ved konstant temperatur, dH = annullere ((delH) / (delT)) _PdT) ^ (0) + ((delH) / (delP)) _ TdP, således ved definition af integraler og derivater, DeltaH = int_ (P_1) ^ (P_2) ((delH) / (delP)) _ TdP "" bb ((1)) De naturlige variabler er T og P, som er angivet i Gibbs 'fri energi Maxwell-relation. dG = -SdT + VdP "" bb ((2)) Dette er også relateret af det velkendte isotermiske Gib