Hvad er en isotermisk proces med et eksempel?

Svar:

en isotermisk proces er en for hvilken # Delte "T" = 0 #, hvor #Delta "T" # er temperaturændringen af systemet.

Forklaring:

Overvej en faseændring under konstant temperatur, som induceret af en trykændring. Rådgivning om et fasediagram viser, at flere faser eller endog allotrope af en art kan eksistere ved en given temperatur # "T" #. Lad os tage fasediagrammet af kulstof, med de vigtigste allotrope af grafit og diamant, som et eksempel.

Dette fasediagram viser et tredobbelt punkt - betingelser, der får en prøve til at udvise tre af dets tilstander - ved et tryk på # 10,8 ± 0,2 "MPa" # og en temperatur på # 4.600 ± 300 "K" #. Teoretisk set kan temperaturen styres, og trykket varieres på begge sider af dette punkt, og man kan fryse eller fordampe prøven ved vilje uden temperatur, der virker som en variabel faktor.

Som en kontrasterende side note kan der sondres mellem en isotermisk proces og en adiabatisk en. I sidstnævnte tilfælde kan varmen ikke overføres til eller fra omgivelserne, selv om #Delta "T" # for systemet kan være en ikke-nul værdi som følge af arbejdet udføres. På den anden side angiver den førstnævnte # Delte "T" = 0 # inden for systemet til enhver tid, men dette udtryk henviser også til opsætninger, hvor der er en varmeoverførsel, der hæmmer en nettotemperaturændring.

Hvad er forskellen mellem adiabatisk proces og isotermisk proces?

Se nedenfor og se dette link for flere detaljer. Nå, billedet siger det hele. Besøg webstedet link, jeg har givet til at vide mere. Definitioner: i) Isotermisk proces: - Isotermisk proces er en ændring af et system, hvor ændringen i tempeature er nul i.e DeltaT = 0. Og selvfølgelig er dette en ideel proces. ii) Adiabatisk proces: - En adiabatisk proces er den ændring i systemet, der opstår uden overførsel af varme eller et spørgsmål mellem et termodynamisk system eller dets omgivelser; dvs. Q = 0. Håber dette hjælper.

Hvad er entalpifonden for en isotermisk proces?

DeltaH = int_ (P_1) ^ (P_2) (DelH) / (delP)) _TdP = int_ (P_1) ^ (P_2) V - T (delV) / (delT)) _ PdP Bestem nu hvilken gaslov at bruge, eller hvilken alfa svarer til dit stof. Nå, fra den samlede differential ved konstant temperatur, dH = annullere ((delH) / (delT)) _PdT) ^ (0) + ((delH) / (delP)) _ TdP, således ved definition af integraler og derivater, DeltaH = int_ (P_1) ^ (P_2) ((delH) / (delP)) _ TdP "" bb ((1)) De naturlige variabler er T og P, som er angivet i Gibbs 'fri energi Maxwell-relation. dG = -SdT + VdP "" bb ((2)) Dette er også relateret af det velkendte isotermiske Gib

Hvorfor er en isotermisk proces langsom?

Det er generelt ikke. Enhver termodynamisk proces ville være langsom, hvis processen skal vendes. En reversibel proces er simpelthen en, der gøres uendeligt langsomt, så der er 100% effektivitet i strømmen af energi fra system til omgivelser og omvendt. Med andre ord vil processen teoretisk ske så langsomt, at systemet har tid til at genudligne efter hver forstyrrelse under processen. I virkeligheden sker det aldrig, men vi kan komme tæt på.