Hvad er pH for en 0,003 M KOH-opløsning?

Svar:

#pH ca. 11,5 #

Forklaring:

Når du sætter i vand, skal du # KOH # opløses i #K ^ (+) # og #OH ^ (-) # ioner, hvor sidstnævnte øger # PH # af opløsningen.

Da hydroxider kan betragtes som stærke baser, vil det helt dissociere i vandopløsningen og danne en lige så mange mol hydroxidioner:

0,003 mol #OH ^ (-) #.

Nu, # pOH = -log OH ^ (-) #

# POH = 2,522 #

Og hvis vi antager, at dette sker under standardbetingelser:

# POH + pH = 14 #

# PH = 14 til 2,522 #

#pH ca. 11,5 #

Hvad er 0,003 divideret med 0,0048?

0,625 0,003 = 3 * 10 ^ -3 0,0048 = 4,8 * 10 ^ -3 Så (3 * 10 ^ -3) / (4,8 * 10 ^ -3) = 3 / 4,8 = 30/48 = 0,625

Hvad er kvadratroden på 0,003 + terningroten på 0.000125?

0,053 0,0000125 = 0,05 * 0,0025 = 0,05 * 0,05 * 0,05 = 0,05 ^ 3 rod (3) 0,000125 = rod (3) 0,05 ^ 3 = 0,05 rod (3) 0,000125 + 0,003 = 0,05 + 0,003 = 0,053

Kalium er et meget brandfarligt metal, hvis det kommer i kontakt med vand. Som det brænder med vandet skaber det kaliumhydroxid (KOH) Hvis du udskiller kalium ud fra 50 gram KOH, hvor mange gram kalium ville du have?

Du ville have den samme masse kalium som du startede med !! Massen er bevaret. "Masser af kaliumhydroxid" = (50 * g) / (56,11 * g * mol ^ -1) "Masse af kaliummetal" = (50 * g) / (56,11 * g * mol ^ -1) xx39,10 * g * mol ^ -1 ~ = g