Hvad ville være det begrænsende reagens, hvis 41,9 gram C2H3OF blev omsat med 61,0 gram O2? C2H3OF + 2O2 => 2CO2 + H2O + HF

Husk altid at tænke med hensyn til mol for at løse et problem som dette.

Først skal du kontrollere, at ligningen er afbalanceret (den er). Derefter konvertere masserne til mol: 41,9 g # C_2H_3OF # = 0,675 mol og 61,0 g # O_2 # = 1,91 mol.

Husk nu, at den begrænsende reaktant er den, der begrænser hvor meget produktformularer (dvs. det er reaktanten, der løber ud først).

Vælg et produkt, og bestem, hvor meget der ville blive dannet først, hvis # C_2H_3OF # løber ud, og så hvis # O_2 # løber ud. For at gøre det nemt skal du vælge et produkt, der har et 1: 1 forhold med den reaktant du overvejer, hvis det er muligt.

0,675 mol # C_2H_3OF # x 1 mol # H_2O # / 1 mol # C_2H_3OF # = 0,675 mol # H_2O #.

Dette er den maksimale mængde vand, der ville dannes, hvis ALLE # C_2H_3OF # forbruges.

1,91 mol # O_2 # x 1 mol # H_2O # / 1 mol # O_2 # = 1,91 mol # H_2O #.

Dette er den maksimale mængde vand, der ville dannes, hvis ALLE # O_2 # forbruges.

Siden fuldstændig brug af alle # C_2H_3OF # vil producere den mindste (0,675 mol # H_2O # af vand, så # C_2H_3OF # er den begrænsende reaktant.