Massen af en dræberhval er 950.000.000 milligram. Hvad er dens masse, i kilo, udtrykt i videnskabelig notation?

Svar:

# 950.000.000 mg = 9.5 xx 10 ^ 2kg #

Forklaring:

Vi kan bruge konverteringsfaktorer for at få dette svar. Lad os begynde med at sætte vores nummer i videnskabelig notation i de oprindelige enheder.

# 950.000.000 mg = 9.5 xx 10 ^ 8 mg #

En konverteringsfaktor er en brøkdel, der er lig med #1# sådan at der multipliceres noget ved det, vil den faktiske mængde være den samme, men med forskellige enheder. I vores tilfælde forsøger vi at konvertere fra # Mg # til # kg #. Vi ved, hvor mange # Mg # er i en # G #

# 1g = 1000mg betyder (1g) / (1000mg) = 1 indebærer (1000mg) / (1g) = 1 #

vi kan også omskrive disse i videnskabelig notation

# 1g = 1xx10 ^ 3mg betyder (1g) / (1xx10 ^ 3mg) = 1 indebærer (1xx10 ^ 3mg) / (1g) = 1 #

Vi kan gøre det samme for # kg # til # G #

# 1kg = 1xx10 ^ 3g betyder (1kg) / (1xx10 ^ 3g) = 1 indebærer (1xx10 ^ 3g) / (1kg) = 1 #

Nu vælger vi bare de fraktioner, der har enhederne på det rigtige sted, for at annullere de enheder, vi ikke ønsker, efterladt de enheder, vi ønsker:

# 9.5 xx 10 ^ 8 farve (rød) (annuller (mg)) * (1 farve (blå) (annuller (g))) / (1xx10 ^ 3 farve (rød) / (1xx10 ^ 3 farve (blå) (annuller (g)) #

så multiplicerer kræfter os til at tilføje eksponenterne

# = (9,5 xx 10 ^ 8) / (1xx10 ^ (3 + 3)) kg = (9,5 xx 10 ^ 8) / (1xx10 ^ 6) kg #

og og eksponenten i demonimatoren er den samme som den negative eksponent i tælleren, dvs.

# = 9,5 xx 10 ^ 8 * 1xx10 ^ -6 kg = 9,5 xx 10 ^ (8-6) kg #

langt om længe

# 950.000.000 mg = 9.5 xx 10 ^ 2kg #

Venusens masse er ca. 4.871 gange 10 ^ 21 tons. Solens masse er ca. 1,998 x 20 ^ 27 tons. Om hvor mange gange er Venusens masse solens masse og giver dit svar i videnskabelig notation?

Solens masse er ca. 4.102xx10 ^ 5 gange Venus's Venus Lad Venusens mas være v Lad solens masse være s Lad konstant sammenlignes. Spørgsmålene hedder: Hvor mange gange Venusens masse -> vxxk = er massen af solfarvet (hvid) ("ddddddddd.d") -> vxxk = s => 4.871xx10 ^ 21xxk = 1.998xx20 ^ (27) k = (1.998xx20 ^ 27) / (4.871xx10 ^ 21 ) Vigtigt punkt: Spørgsmålet bruger ordet 'om', så de leder efter en løsning, der ikke er præcis. Også de angiver ikke graden af præcision, der skal anvendes. k = 0.4101827 .... xx10 ^ 6 Skriv som: k = 4.101827 ..

Der er en brøkdel sådan, at hvis 3 tilføjes tælleren, vil dens værdi være 1/3, og hvis 7 trækkes fra nævneren, vil dens værdi være 1/5. Hvad er fraktionen? Giv svaret i form af en brøkdel.

1/12 f = n / d (n + 3) / d = 1/3 => n = d / 3 - 3 n / (d-7) = 1/5 => n = d / 5 - 7/5 => d = 3 = 3 = d / 5 - 7/5 => 5 d - 45 = 3 d - 21 "(multiplicere begge sider med 15)" => 2 d = 24 => d = 12 => n = 1 => f = 1/12

Masse af stearinlys 0,72 g før brænding. Hvad er massen af produkterne af denne reaktion? Ville det være det samme som vejer lyset igen (massen er 0,27 g efter brænding)?

Se forklaring Rygning af stearinlys før og efter brænding viser bare, hvor meget brændstof blev brændt. Typisk stearin voks er en alkan, såsom hentriacontane, så skriv en kemisk formel til forbrænding af denne alkan. C_31H_64 + 47O_2 -> 31CO_2 + 32H_2O Træk muldene ud for denne alkan. (0,72 g) / (436) = 0,00165 mol Molforholdet mellem alkanen og CO_2 er 1:31, så multiplicer molene af alkanen med 31 for at få antallet af mol for CO_2. 0,00165 * 31 = 0,0511 mol Multiplicer molene CO_2 ved 24dm ^ 3 og derefter ved 1000 for at få det i cm ^ 3. 1000 (0,0511 * 24) = 1266,