Svar:
Oxygen er vores begrænsende reaktant.
Forklaring:
Vi skal starte med at skabe en afbalanceret reaktion mellem methan og oxygen. Da metan er et carbonhydrid, som reagerer med oxygen, vil det være en forbrændingsreaktion, der resulterer i kuldioxid og vand.
Forbrændingsreaktionen er:
Nu ønsker vi at finde ud af, hvor mange mol af hver reaktant vi skal finde, hvilken der er begrænsende.
Hvis vi gør en grov beregning for at finde ud af hvor mange mol
Brug af molaritetsligningen:
M = molærmasse af forbindelsen / elementet, m = masse i gram af forbindelsen / elementet
n = antal mol af forbindelsen / elementet
n (Oxygen) =
n (methan) =
Imidlertid har vi i reaktionsligningen brug for 2 mol ilt for hver enkelt mol metan, og vi har kun 1 mol ilt og 2 mol metan. Det betyder, at metan er overskydende, og ilt er således vores begrænsende reaktant.
Så i denne reaktion ville vi kun kunne reagere 1 mol
Hvad ville være det begrænsende reagens, hvis 26,0 gram C3H9N blev omsat med 46,3 gram O2? 4C3H9N + 25O2 => 12CO2 + 18H2O + 4NO2
Den begrænsende reaktant ville være O2. Den afbalancerede ligning for reaktionen er 4C3H9N + 25O2 12CO2 + 18H20 + 4NO2 For at bestemme den begrænsende reaktant beregner vi den mængde produkt, som kan dannes fra hver af reaktanterne. Hvilken reaktant der giver den mindre mængde produkt er den begrænsende reaktant. Lad os bruge CO som produktet. Fra C3H9N: 26,0 g C3H9N × (1 "mol C3H9N") / (59,11 g C3H9N ") × (12" molC02) / (4 "mol C3H9N") = 1,32 molC02 Fra O2: 46,3 g O2 × 1 "mol O2") / (32,00 "gO2") × (12 "molC02) / (25&
Hvad ville være det begrænsende reagens, hvis 41,9 gram C2H3OF blev omsat med 61,0 gram O2? C2H3OF + 2O2 => 2CO2 + H2O + HF
Husk altid at tænke med hensyn til mol for at løse et problem som dette. Først skal du kontrollere, at ligningen er afbalanceret (den er). Derefter konverteres masserne til mol: 41,9 g C_2H_3OF = 0,675 mol og 61,0g O_2 = 1,91 mol. Husk nu, at den begrænsende reaktant er den, der begrænser hvor meget produktformularer (dvs. det er reaktanten, der løber ud først). Vælg et produkt, og bestem, hvor meget der ville blive dannet først, hvis C_2H_3OF løber ud, OG DER, hvis O_2 løber ud. For at gøre det nemt skal du vælge et produkt, der har et 1: 1 forhold med den r
Hvordan ville du skrive en afbalanceret kemisk ligning for CH4, der reagerer med iltgas for at producere vand og kuldioxid?
CH_4 + 2 O_2 -> 2 H_2O + CO_2