Hvad er din begrænsende reaktant, hvis 32 gram CH4 reagerer med 32 gram iltgas?

Svar:

Oxygen er vores begrænsende reaktant.

Forklaring:

Vi skal starte med at skabe en afbalanceret reaktion mellem methan og oxygen. Da metan er et carbonhydrid, som reagerer med oxygen, vil det være en forbrændingsreaktion, der resulterer i kuldioxid og vand.

Forbrændingsreaktionen er:

# CH_4 + 2O_2 -> CO_2 + 2H_2O #

Nu ønsker vi at finde ud af, hvor mange mol af hver reaktant vi skal finde, hvilken der er begrænsende.

Hvis vi gør en grov beregning for at finde ud af hvor mange mol # CH_4 # og hvor mange mol # O_2 # vi har fået følgende:

Brug af molaritetsligningen:

# N = (m) / M #

M = molærmasse af forbindelsen / elementet, m = masse i gram af forbindelsen / elementet

n = antal mol af forbindelsen / elementet

n (Oxygen) =#32/32=1# mol

n (methan) =#(32/16)=2# mol

Imidlertid har vi i reaktionsligningen brug for 2 mol ilt for hver enkelt mol metan, og vi har kun 1 mol ilt og 2 mol metan. Det betyder, at metan er overskydende, og ilt er således vores begrænsende reaktant.

Så i denne reaktion ville vi kun kunne reagere 1 mol # O_2 # med 0,5 mol # CH_4 #.