Flere faktorer kan påvirke hastigheden af en kemisk reaktion. Generelt vil alt, der øger antallet af kollisioner mellem partikler, øge reaktionshastigheden, og alt, hvad der reducerer antallet af kollisioner mellem partikler, vil nedsætte den kemiske reaktionshastighed.
REACTANTS NATUR
For at en reaktion skal forekomme, skal der være en kollision mellem reaktanterne på det reaktive sted af molekylet. Jo større og mere komplekse reaktantmolekylerne er, desto mindre chance er der for en kollision på det reaktive sted.
Koncentration af reaktanter
En højere koncentration af reaktanter fører til mere effektive kollisioner pr. Tidsenhed og fører til en stigende reaktionshastighed.
TRYKNING AF GASEOUS REACTANTS
Ændring af trykket af gasformige reaktanter ændrer i virkeligheden deres koncentration. Det forøgede antal kollisioner forårsaget af et højere tryk øger generelt reaktionshastigheden.
Partikelstørrelse af faste reaktorer
Reaktionen afhænger af kollisioner. Hvis en reaktant er et faststof, slibes det i mindre partikler, vil overfladen øges. Jo mere overfladeareal der kan forekomme kollisioner, jo hurtigere reaktionen.
TEMPERATUR
Normalt forårsager en stigning i temperatur en stigning i reaktionshastigheden. En højere temperatur betyder, at molekylerne har en højere gennemsnitlig kinetisk energi og flere kollisioner pr. Tidsenhed. Det øger også antallet af kollisioner, der har tilstrækkelig energi til at få en reaktion til at finde sted.
MEDIUM
Hastigheden af en kemisk reaktion afhænger af det medium, hvor reaktionen forekommer. Det kan gøre en forskel om et medium er vandigt eller organisk; polær eller ikke-polær; eller faststof, flydende eller gas.
katalysatorer
Katalysatorer sænker aktiveringsenergien af en kemisk reaktion og øger hastigheden af en kemisk reaktion uden at blive forbrugt i processen. Det gøres ved en alternativ mekanisme, der har en lavere aktiveringsenergi.
Hvordan ændrer reaktionshastigheden med koncentration?
Når koncentrationen af reaktanter øges, vil reaktionshastigheden øges. Dette skyldes det forøgede antal reaktantpartikler, der har hyppigere kollisioner med hinanden. En større frekvens af effektive kollisioner vil øge reaktionshastigheden. Her er en video af et eksperiment, der illustrerer ændringen i reaktionshastigheden, når koncentrationen af reaktanter ændres.
Hvorfor ændrer reaktionshastigheden med pH? + Eksempel
Gør de virkelig En modeksempel er: "N" _2 "O" _4 (g) rightleftharpoons 2 "NO" _2 (g) Fremreaktionen har en hastighedskonstant på 6,49 xx 10 ^ 5 "s" (- 1) ved "273 K" , og den omvendte reaktion har en hastighedskonstant på 8,85 xx 10 ^ 8 "M" ^ (- 1) cdot "s" (- 1) ved "273 K". "" ^ ([1]) Forward-reaktionen er første rækkefølge, med en hastighedslov af: r_ (fwd) (t) = k_ (fwd) ["N" _2 "O" _4] Den omvendte reaktion er second- ordre med en sats lov af: r_ (rev) (t) = k_ (rev) ["NO&quo
Hvordan kan arbejdsmarkedets ligevægt påvirkes af udbuddet?
Ligevægten på arbejdsmarkederne svarer til udbuddet ligesom andre markeder - når arbejdskraftforsyningen stiger, lægger det nedtryk på lønningerne, men har tendens til at øge den samlede beskæftigelse. I almindelighed, når forsyningskurven skifter til højre (forøgelse af udbuddet), vil ligevægtsprisen (i dette tilfælde lønningerne) falde, mens ligevægten (i dette tilfælde job) vil stige. En vanskelig del af denne analyse er væsentlig uenighed om, hvorvidt udbuddet af arbejdskraft er pris uelastisk eller priselastisk. Hvis arbejdskraftforsy