Hvad er forskellen mellem elektronegativitet og elektronaffinitet?

Nå snakker de om det samme, men her er definitionerne.

Elektronegativitet er en kemisk egenskab, der siger, hvor godt et atom kan tiltrække elektroner mod sig selv. Et atoms elektronegativitet påvirkes af atomets atomnummer og afstanden mellem atomets valenceelektroner. Den blev først teoretiseret af Linus Pauling i 1932.

Elektron-affiniteten af et atom eller molekyle defineres som mængden af energi frigivet, når en elektron tilsættes et neutralt atom eller molekyle i gasformet tilstand til dannelse af en negativ ion.

X + e- #X ^ (-) # + energi

Elektronaffinitet er en egenskab af et isoleret atom i gasform. Det er en energiterm og måles i enheder af joules per mol.

Elektronegativitet er en egenskab af et atom i et molekyle. Det kan kun udtrykkes i vilkårlig dimensionsløse enheder med hensyn til et referenceatom.

Elektronaffinitet

Elektronaffinitet, EA, måler den energi, der frigives, når en elektron tilføjer et gasformigt atom.

Det rapporteres normalt som energien pr. Mol atomer. For eksempel, Cl (g) + e ~ Cl- (g); EA = -349 kJ / mol

elektronegativitet

elektronegativitet, #χ#er tendensen af et atom til at tiltrække sig elektrondensiteten i en fælles obligation.

Elektronegativitet kan ikke måles direkte. Det skal beregnes ud fra andre egenskaber såsom bindingsenergier, ioniseringsenergier og elektronaffekter af de bundne atomer.

Dette giver en dimensionsløs mængde på en relativ "Pauling scale", der løber fra omkring 0,7 til 3,98. Hydrogen tildeles en vilkårlig værdi på 2.20 "Pauling units".

Jo større elektronegativitetsforskellen er # ΔEN # mellem de to atomer, jo mere vil elektrondensiteten blive trukket mod det mere elektronegative atom.

Det mindre elektronegative atom vil have en reduceret elektrondensitet.

Protonerne knyttet til det atom vil være afskærmet.

Efterhånden som substituentens elektronegativitet øges, gør det også omfanget af deshielding, og det samme gør det kemiske skift.

Forskellen i energi af et neutralt atom og dets anion (negativ ion) i gasfasen er elektronaffiniteten (A). Når en elektron tilføjes til et atom eller molekyle, jo mere energi det frigiver jo lettere bliver et atom til en ion.

A = E (N) - E (N + 1), hvor N er nej. af elektroner i det neutrale atom.

Derfor er det en målbar mængde.

På den anden side defineres elektronegativitet som den kraft (tendens), som et atom tiltrækker elektroner til sig selv i et molekyle eller i en kovalent binding. Elektronegativitet påvirkes af atomets atomnummer og den afstand, at dens valenceelektroner ligger fra den ladede kerne. Således højere en elektronegativitet af en forbindelse eller et element, jo mere tiltrækker det elektroner mod det.

Elektronegativitet beskæftiger sig med individuelle atomer, mens elektronaffinitet omhandler atomer i et molekyle. Elektronegativitetsværdier kan også ændres afhængigt af molekylet, som det bindes til, mens elektronaffinitet ikke ændrer sig.