Elektronaffinitet (EA) udtrykker hvor meget energi frigives, når et neutralt atom i gasformet tilstand vinder en elektron fra en anion.
Periodiske tendenser i elektronaffinitet er som følger: elektronaffinitet (EA) stiger fra venstre mod højre over en periode (række) og aftager fra top til bund over en gruppe (kolonne).
Så når man skal sammenligne to elementer, der er i samme periode, vil den ene til højre have en større EA. For to elementer i samme gruppe vil den ene, der er tættest på toppen, have en større EA.
Siden
Til
Et magnesiumatom har den større radius.
Et magnesiumatom har en radius på 150 pm.
En magnesiumion har en radius på 72 pm.
Elektronstrukturen af et magnesiumatom er
De 2 ydre elektroner går tabt for at danne a
Dette står for faldet i radius.
Elektronaffinitet er evnen til at tiltrække en elektron i den ydre skal af et atom, enten for at blive en 1- ion eller for at blive en mere negativt ladet ion, f.eks. 2- etc.
Evnen til at gøre dette øges med nuklearladningen (dvs. med flere protoner i kernen) og med færre fyldte indre skaller, der forårsager afskærmning. N. B. Disse to faktorer resulterer også i mindre radius, så mindre radius svarer til højere elektronaffinitet.
Det betyder, at elektronaffiniteten øges, når vi går til højre over en periode (samme antal skaller, flere protoner) og falder, når vi går ned i en gruppe (flere skaller og større radius opvejer det stigende antal protoner).
Så:
a) K vil have en lavere elektronaffinitet, som Ca
b) Jeg vil have en lavere elektronaffinitet end F
c) Ra vil have en lavere elektronaffinitet end Li
Da elektronaffiniteter vedrører dannelsen af negative ioner, er det imidlertid usædvanligt at overveje dem til metaller. Jeg har en elektronaffinitet på -295 kJ / mol sammenlignet med -328 kJ / mol for F, så F har en mere exotermisk første elektronaffinitet.
Kilde: Nuffield Advance Science Data Book