Svar:
Fordi Gud ønskede det på den måde …
Forklaring:
Den moderne kovalente binding er udtænkt som en region med høj elektrondensitet mellem to positivt ladede atomkerner. Den ligevægtsafstand, der maksimerer tiltrækning mellem den negativt ladede elektronmoln og de positivt ladede kerner er ligevægtskovalent bindingslængde …
Dannelse af bindingen RESULTATER i frigivelse af energi, og så bindingsdannelse er termodynamisk nedad.
Hvad er det overordnede udtryk for kovalente, ioniske og metalliske bindinger? (for eksempel dipol-, hydrogen- og london-dispersionsbindinger kaldes van der waal-kræfter) og også hvad er forskellen mellem kovalente, ioniske og metalliske bindinger og van der waalkræfter?
Der er ikke rigtig et overordnet udtryk for kovalente, ioniske og metalliske bindinger. Dipolinteraktion, hydrogenbindinger og londonstyrker beskriver alle svage tiltrækningskraft mellem simple molekyler, derfor kan vi gruppere dem sammen og kalde dem enten intermolekylære kræfter, eller nogle af os kan kalde dem Van Der Waals Forces. Jeg har faktisk en video-lektion, der sammenligner forskellige typer af intermolekylære kræfter. Tjek dette ud, hvis du er interesseret. Metalliske bindinger er tiltrækningen i metaller, mellem metalkationer og hav af delokaliserede elektroner. Joniske bindinger
Hvorfor er kovalente bindinger uopløselige i vand?
Der er ikke en forklaring eller svar på dit krav, fordi det har to hovedfejl. 1. Kovalente bindinger er ikke stoffer. En kemisk binding er ikke lavet af stof. Så du kan ikke "opløse" det i vand som sukker. 2. Der er stoffer, hvor deres atomer er sammenføjet med kovalente bindinger, og sukker er en af disse. Du ved, at sukker ikke er uopløseligt i vand. Husk. At stille rigtige spørgsmål er mere nyttigt til at lære, end at huske svar.
Hvorfor er kovalente bindinger mindre tætte?
Mindre tæt ved hvilken sammenligning, og i hvilken sammenhæng? Du bliver nødt til at forfine dette spørgsmål ...