Spørgsmål # 80ad3

Svar:

# KNO_3 # er kaliumnitrat; # AgCl # er sølvchlorid; Det er en dobbelt udskiftningsreaktion.

Forklaring:

Kaliumnitrat # KNO_3 # (vandig opløsning); Sølvchlorid # AgCl # (fast); Det er en dobbelt udskiftningsreaktion.

Svar:

Disse to forbindelser kaldes kaliumnitrat og sølvchlorid.

Forklaring:

Du har at gøre med to ioniske forbindelser, den eneste forskel mellem dem er, at man er opløseligt i vandig opløsning og den anden er uopløselig.

Mere specifikt, kaliumnitrat, # KNO_3 #, er opløselig i vandig opløsning og dissocieres i kaliumkationer, #K ^ (+) #, og nitratanioner, # NO_3 ^ (-) #.

(QQ)) ^ (+) + NO_ (3 (aq)) ^ (-) # KNO_ (3 (aq)

På den anden side, sølvchlorid, # AgCl #, er uopløselig i vandig opløsning. Det betyder, at det ikke adskiller sig i sølvkationer, #Ag ^ (+) #, og chloridanioner, #Cl ^ (-) #.

Silvechlorid vil faktisk udfælde ud af opløsning, hvis de rette koncentrationer af sølvkationer og chloridanioner tilsættes sammen.

Faktisk kan du få disse to produkter ved at blande sølvnitrat, # AgNO_3 #, og kaliumchlorid, # KCI #, begge opløselige ioniske forbindelser.

(Aq)) -> AgCl ((s)) darr + KNO_ (3 (aq)) #

Det netto ionisk ligning vil være

#Ag _ ((aq)) ^ (+) + Cl _ ((aq)) ^ (-) -> AgCl _ ((s)) darr #