Hvordan bruger du Henderson-Hasselbalch til at beregne pH-værdien af en bufferopløsning, der er .50 M i NH_3 og. 20 M i NH_4Cl?

Svar:

Denne bufferopløsning har en pH på #9.65#

Forklaring:

Før jeg introducerer Henderson-Hasselbalchs ligning, skal vi identificere syren og basen. Ammoniak # (NH_3) # er altid en base og ammoniumion # (NH_4 ^ (+)) # er den konjugerede syre af ammoniak. En konjugeret syre har endnu en proton # (H ^ +) #end den base du startede med.

Nu kan vi bruge denne ligning:

Som du kan se, får vi en pKb i stedet for en pKa. Men ingen bekymringer vi kan bruge følgende ligning, der relaterer begge konstanter til hinanden:

#COLOR (hvid) (aaaaaaaaaaaaaaaaaaa) #pKa + pKb = 14

Vi kan løse for pKa ved at trække den givne pKb fra 14:

#14 - 4.75 = 9.25#

Dermed, din pKa er 9,25

Dernæst kan vi få basen og syre fra spørgsmålet.

# NH_3 # =.50 M # NH_4 # =.20 M

Vi er ikke rigtig bekymrede over kloridanionen, der er knyttet til ammoniumionen, fordi det er en tilskuerion, og det har ingen virkning på buffersystemet.

Nu har vi al information til at bestemme pH. Lad os stikke vores værdier i ligningen:

#pH = 9,25 + log (0.50 / 0.20) #

#pH = 9.65 #