Hvad er den netto ioniske reaktion for syrebasereaktionen af "HCI" med "NaNO" _3?

Svar:

Der er ingen syre-base reaktion.

Forklaring:

Det kræver to til tango: en syre-base reaktion har brug for både en syre og en base. # "HCI" # er fint for en syre, men # "Nano" _3 # er ikke en base (i det mindste under normale forhold). Så ingen reaktion.

I betragtning af at natrium er mere aktivt end hydrogen i aktivitetsserien, forekommer denne reaktion ikke rigtig.

Reaktionen ville have været:

#color (blue) ("HCl" + "NaNO" _3 rightleththarpads "NaCl" + "HNO" _3) #

Nedbrydning af dette til en "pseudo-ionisk ligning" ville vi have fået:

("Bronsted acid") overbrace ("HCl") + stackrel ("Bronsted Base") overbrace ("NO" _3 ^ (-)) rightleftharpoons stackrel ("Conjugate Base") overbrace ("Cl" ^) + stackrel ("Conjugate acid") overbrace ("HNO" _3) #

med # "Na" ^ (+) # som en af "tilskuer" modioner.

PKa af # "HCI" # er om #-7#, men pKa af # "HNO" _3 # er om #-1.3#. Dette siger det # "HCI" # er en stærkere syre end # "HNO" _3 #, og dermed ville ligevægten have løjet på siden af # "HNO" _3 #, det svagere syre.

Fuldt ud nedbrydning det ville give:

#color (rød) (annuller ("Cl" ^ (-) + "NEJ" _3 ^ (-)) rightleftharpoons annullere ("Cl" ^ (-) + "NEJ" _3 ^ (-))) #

hvor intet virkelig skete, og # "H" ^ (+) # er den anden "tilskuer" modion.

I betragtning af at natrium er mere aktivt end hydrogen i aktivitetsserien, forekommer denne reaktion ikke rigtig.

Hvad er det overordnede udtryk for kovalente, ioniske og metalliske bindinger? (for eksempel dipol-, hydrogen- og london-dispersionsbindinger kaldes van der waal-kræfter) og også hvad er forskellen mellem kovalente, ioniske og metalliske bindinger og van der waalkræfter?

Der er ikke rigtig et overordnet udtryk for kovalente, ioniske og metalliske bindinger. Dipolinteraktion, hydrogenbindinger og londonstyrker beskriver alle svage tiltrækningskraft mellem simple molekyler, derfor kan vi gruppere dem sammen og kalde dem enten intermolekylære kræfter, eller nogle af os kan kalde dem Van Der Waals Forces. Jeg har faktisk en video-lektion, der sammenligner forskellige typer af intermolekylære kræfter. Tjek dette ud, hvis du er interesseret. Metalliske bindinger er tiltrækningen i metaller, mellem metalkationer og hav af delokaliserede elektroner. Joniske bindinger

Når der produceres 2 mol vand, har den følgende reaktion en entalpisk ændring af reaktionen lig med - "184 kJ". Hvor meget vand produceres, når denne reaktion afgiver "1950 kJ" varme?

381,5 "g" skal danne. SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ" fremstillet ved dannelse af 2 mol vand (36 g). 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381,5 "g"

Hvad er den netto ioniske ligning for den dobbelte erstatningsreaktion mellem natriumsulfat og bariumnitrat?

Se forklaring Na_2SO_4 (aq) + Ba (NO_3) _2 (aq) -> BaSO_4 (s) + 2NaNO_3 (aq) Opbryd forbindelserne til ioner, hvorfra de kom og krydse dem, der vises på begge sider; det er dine "tilskuerioner". 2 afbryd (Na ^ (+) (aq)) + SO_4 ^ (2 -) (aq) + Ba ^ (2 +) (aq) +2 annullere (NO_3 ^ (-) (aq)) -> BaSO_4 ) darr + 2 annullere (Na ^ (+) (aq)) +2 annullere (NO_3 ^ (-) (aq)) "Bariumsulfat" er uopløseligt, så det ikke ioniseres i opløsning Skriv net ionisk ligning SO_4 ^ -) (aq) + Ba ^ (2 +) (aq) -> BaSO_4 (s) darr