Hvor mange gram NaOH fremstilles fra 1,20 x 10 ^ 2 gram Na2O? Na2O + H2O-> 2NaOH

Hvis vi begynder problemet med 120 gram # Na_2O # og vi forsøger at finde massen af # NaOH # der kan produceres, dette er et gams til gram stoichiometry problem.

#grams -> mols -> mols -> gram #

# 120. g Na_2O # x # (1 mol Na2O) / (62.g Na_2O) # x # (2 mol NaOH) / (1 mol Na_2O) # x # (40 g NaOH) / (1 mol NaOH) # =

gfm af # Na_2O # er (2 x 23 + 1 x 16 = 62)

gfm af # NaOH # er (1 x 23 + 1 x 16 + 1 x 1 = 40)

Molforholdet fra den afbalancerede kemiske ligning er 2 mol # NaOH # for hver mole mol af # Na_2O #.

Den endelige beregning er

120 x 2 x 40/62 = 154,8387

Den endelige løsning kommer til # 154. gram NaOH #

SMARTERTEACHER YouTube

Jeg håber dette var nyttigt.

SMARTERTEACHER

Hvad er frysepunktet for en 1molal og 0,432molal Zn (H2O) _6 ^ (+ 2)?

Jeg vil gøre den 1 molale opløsning. Du skal da kunne lave en 0,432 molal opløsning. DeltaT_f = T_f - T_f ^ "*" = -iK_fm, T_f er frysepunktet selvfølgelig, og T_f ^ "*" er det for vand. Jeg er antallet af ioner i opløsning. Vi ignorerer ionparring for enkelhed. K_f = 1,86 ^ @ C / m "m er molaliteten, traditionelt i enheder af" m "eller" molal ". Det er klart, at vand ikke er en ion, og hexahydratet virker som den enkle kation i vand. Således har jeg = 1 og vi har simpelthen: DeltaT_f = T_f - 0 ^ @ "C" = farve (blå) (T_f) = - (1) (1,86

Acetylengas (C2H2) fremstilles som et resultat af reaktionen CaC2 (s) + 2 H2O (1) C2H2 (g) + Ca (OH) 2 (aq). Hvis der bruges 10 g CaC2 i denne reaktion, hvor meget H2O er nødvendigt? Svar i enheder af mol.

0,312 mol Find først antallet af mol CaC_2, der anvendes ved at dividere massen ved hjælp af molærmassen. Molar masse: 40,08 + 2 (12,01) = 64,1 gmol ^ -1 (10g) / (64,1gmol ^ -1) = 0,156 mol CaC_2 reageret Fra støkiometrien kan vi se, at for hver mol CaC_2, 2 mol H_2O er nødvendig 2 xx 0,156 = 0,312 mol H_2O

Hvad ville være det begrænsende reagens, hvis 41,9 gram C2H3OF blev omsat med 61,0 gram O2? C2H3OF + 2O2 => 2CO2 + H2O + HF

Husk altid at tænke med hensyn til mol for at løse et problem som dette. Først skal du kontrollere, at ligningen er afbalanceret (den er). Derefter konverteres masserne til mol: 41,9 g C_2H_3OF = 0,675 mol og 61,0g O_2 = 1,91 mol. Husk nu, at den begrænsende reaktant er den, der begrænser hvor meget produktformularer (dvs. det er reaktanten, der løber ud først). Vælg et produkt, og bestem, hvor meget der ville blive dannet først, hvis C_2H_3OF løber ud, OG DER, hvis O_2 løber ud. For at gøre det nemt skal du vælge et produkt, der har et 1: 1 forhold med den r