Hvad er elektronkonfigurationen for en natriumion?

Elektronkonfigurationen af et neutralt natriumatom er # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 #.

I denne konfiguration bemærker vi, at der kun er en elektron i 3. energiniveau. Atomer foretrækker at opnå oktets stabilitet ved at have otte elektroner i den ydre skal, elektronerne af s og p-orbitalerne. Disse benævnes valence-orbitalerne og valenselektronerne.

I tilfælde af natrium ville den ene ensomme elektron i 3'ernes valensskal let frigives for at natrium skulle have en fyldt valensskal ved # 2s ^ 2 2p ^ 6 #.

Derfor er elektronkonfigurationen af natriumionen

# 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 #.

Fordi natrium giver op elektronen fra 3'ers kredsløb, har den nu kun 10 elektroner, men har stadig 11 protoner, hvilket giver en +1-ladning, og det bliver en #Na ^ (+) # kation.

Hvad er elektronkonfigurationen for en nitridion?

Nitridionen er N ^ (- 3) Den originale elektronkonfiguration for nitrogen er 1s ^ 2s ^ 2 2p ^ 3 For at opfylde oktetreglen vil nitrogenatomet påtage sig tre yderligere elektroner, der giver nitrogen en -3-ladning. N ^ (- 3) 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 Jeg håber dette var nyttigt. SMARTERTEACHER

Hvad er elektronkonfigurationen for nikkel, hvis atomnummer er 28?

Ni = 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 8 Ni = [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 8 Nikkel er i det fjerde energiniveau, d-blok, syv kolonne betyder dette at elektronkonfigurationen vil afslutte 3d ^ 8, idet d-orbitalet er et niveau lavere end det energiniveau, det er på. Ni = 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 8 Ni = [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 8

Hvad er elektronkonfigurationen af krom?

Elektronkonfigurationen for krom er IKKE 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 3d ^ 4 4s ^ 2, men farve (blå) (1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 3d ^ 5s ^ 1). Interessant nok er Tungsten mere stabil med et elektron arrangement af [Xe] 4f ^ 14 5d ^ 4 6s ^ 2. Desværre er der ingen nem måde at forklare disse afvigelser i den ideelle rækkefølge for hvert element. For at forklare Chromis elektronkonfiguration kunne vi introducere: Udvekslingsenergien Pi_e (en stabiliserende kvantemekanisk faktor, der er direkte proportional med antallet af elektroner i samme subshell eller meget tæt energi subshells