Nedbrydning af H_2O_2 producerer vand og iltgas, der frigiver 197 kJ pr. 1 mol H_2O_2. Hvor meget energi frigives, hvis vi starter med 798 gram H_2O_2?

Nedbrydning af H_2O_2 producerer vand og iltgas, der frigiver 197 kJ pr. 1 mol H_2O_2. Hvor meget energi frigives, hvis vi starter med 798 gram H_2O_2?
Anonim

Svar:

# Q = 4629.5kJ #

Forklaring:

Mængden af varme (# Q #) frigivet fra dekomponering # 798g # af # H_2O_2 # kunne findes af:

# Q = DeltaHxxn # hvor, # DeltaH # er entalpien af reaktionen og # N # er antallet af mol af # H_2O_2 #.

Noter det # DeltaH = 197kJ * mol ^ (- 1) #

At finde # N #, kan vi simpelthen bruge: # N = m / (MM) # hvor, # M = 798g # er den givne masse og # MM = 34g * mol ^ (- 1) # er den molære masse af # H_2O_2 #.

# N = m / (MM) = (798cancel (g)) / (34cancel (g) * mol ^ (- 1)) = 23.5molH_2O_2 #

Dermed, # Q = DeltaHxxn = 197 (kJ) / (annullere (mol)) xx23.5cancel (mol) = 4629.5kJ #