Svar:
se nedenunder
Forklaring:
Balanceret Eqn
# 2C_2H_6 + 7O_2 = 4 CO_2 + 6H_2O #
Ved balanceret eqn
60 g ethan kræver 7 x 32 = 224 g oxygen
her er ethan i overskud. oxygen vil blive fuldt forbrugt
dermed
300 g ilt vil forbruge # 60 * 300/224 = 80,36 g # ethan
forlader (270-80,36) = 189,64 g ethan.
Ved balanceret eqn
60 g ethan producerer 4 x 44 g CO2
dermed mængden af produceret CO2 =# 4 * 44 * 80,36 / 60 = 235,72g #
og dens nr. af mol vil være #235.72/44# = 5,36 hvor 44 er molmassen af carbondioxid
Svar:
Balanceret ligning er # C_2H_6 + 7 / 2O_2 til 2CO_2 + 3H_2O #
Forklaring:
Balanceret ligning er # C_2H_6 + 7 / 2O_2 til 2CO_2 + 3H_2O #
Alternativt kan dette skrives som # 2C_2H_6 + 7O_2 til 4CO_2 + 6H_2O #
Find antallet af mol af hver reaktant:
Til # C_2H_6 #, med mol masse #30# # Gmol ^ -1 #:
# N = m / M = 270/30 = 9 # # Mol #
Til # O_2 #, med mol masse #32# # Gmol ^ -1 #:
# N = m / M = 300/32 = 9,375 # # Mol #
Det kan se ud som om vi har et overskud af # O_2 #, men husk at hver #1# # Mol # af # C_2H_6 # påkrævet #7/2# # Mol # af # O_2 #, så vi har faktisk mindre ilt end vi har brug for. Nogle # C_2H_6 # forbliver uforbrændt ved afslutningen af reaktionen.
Opdel #9.375# # Mol # ved #7/2# at opdage det #2.68# # Mol # af # C_2H_6 # vil reagere Hver mole af # C_2H_6 # producerer #2# # Mol # af # CO_2 #, så #5.36# # Mol # af # CO_2 # vil blive produceret.
Den resterende mængde af # C_2H_6 # vil være #9-2.68=6.32# # Mol #. At finde massen af overskydende # C_2H_6 #:
# M = nM = 6,32 * 30 = 189,6 # # G #
