Hvis du bruger den ideelle gaslov, og brug 1 mol gas i en liter og beregner i overensstemmelse hermed ved hjælp af ligningen
P = x atm
V = 1 liter
n = 1 mol
R = 0,0821 atmL / molK
T = 0 K
Jeg håber dette var nyttigt.
SMARTERTEACHER
Dagen efter en orkan er barometertrykket i en kystby steget til 209,7 tommer kviksølv, hvilket er 2,9 af kviksølv højere end trykket, da orkanens øje passerede. Hvad var trykket, da øjet gik over?
206,8 tommer kviksølv. Hvis den givne er 2,9 tommer højere, trækker du 2,9 fra 209,7. 209,7 - 2,9 = 206,8 Så trykket, da stormens øje gik over, var 206,8 tommer kviksølv.
Volumenet af en lukket gas (ved konstant tryk) varierer direkte som den absolutte temperatur. Hvis trykket af en 3,46-L prøve af neongas ved 302 ° K er 0,926 atm, hvad ville volumen være ved en temperatur på 338 ° K, hvis trykket ikke ændres?
3.87L Interessant praktisk (og meget almindeligt) kemi problem for et algebraisk eksempel! Denne giver ikke den egentlige Ideal Gas Law ligning, men viser, hvordan en del af det (Charles 'Law) er afledt af eksperimentelle data. Algebraisk bliver vi fortalt, at hastigheden (hældningen af linien) er konstant med hensyn til absolut temperatur (den uafhængige variabel, normalt x-akse) og volumenet (afhængig variabel eller y-akse). Fastlæggelsen af et konstant tryk er nødvendigt for korrekthed, da det også er involveret i gasekvationerne i virkeligheden. Den egentlige ligning (PV = nRT) kan o
Hvorfor er gastryk nul i absolut nul?
Ingen energi i systemet Ved absolut 0 er der ingen energi i et system. Derfor vil ingen partikler have energi. Dette fører til intet tryk i et system, da der for det første ikke findes nogen gas ved denne temperatur, for det andet fordi der ikke skal være nogen bevægelse af partikler overhovedet