Reaktionen af overskud af oxygen med C
Reaktionen af overskydende oxygen med Si
Det faste brændende produkt af blandingen er
Atomerne er
Molær masse af
Fra ligning (2) ser vi
60g
Så 8,4 g
Så sammensætning i blandingen
Krystal blev givet $ 3000 da hun blev 2 år gammel. Hendes forældre investerede det med en rente på 2%, der blev forværret årligt. Hvordan skriver du et udtryk for at bestemme, hvor mange penge hun havde på kontoen, da hun blev 18?
$ 4,118.36 1) Formlen for sammensat interesse: A = P (1+ (r / n)) ^ (nt) 2) Substitut: A = 3000 (1+ (0,02/1)) ^ (1 * 16) P er hovedstol beløb ($ 3000) r er rentesats (2%) n er antal gange renteforhøjelse hvert år (1) t er antallet af år (18-2 = 16) 3) Vurdere: A = 3000 (1 + 0,02 ) ^ (1 * 16) A = 3000 * 1,02 ^ (1 * 16) A = 3000 * 1,02 ^ 16 A = 3000 * 1,3727857051 A = 3000 * 1,3727857051 A = 4,118,3571153 4) Runde op til to decimaler, fordi dette er penge , og tilføj derefter enhed: $ 4,118.36
Hvordan finder jeg den empiriske formel af produktet fremstillet ved opvarmning af 1 gram zinksulfat, hvis jeg ender med 0,8375 gram produkt?
Forresten er der intet kaldt Zinc Sulpur. Det er zinksulfid Der er ingen måde for dig at bestemme produktet af ovennævnte reaktion uden at kende andre egenskaber ved Zink og Oxygen. Så du har Zinksulfid at reagere med Oxygen for at generere Zink Oxid og Sulpur Dioxide. Forudsat hvad du vejer er kun zinkoxidet. Kan du have Zn_xO_y hvor x, y er noget andet end 1? Zink har en valence på 2, Oygen har en valence på -2; Balanceret, så du kan ikke have en anden kompensation end ZnO Din ubalancerede ligning ville være: ZnS + O_2> ZnO + SO_2 Balance den ved hjælp af et enkelt antal antal a
Hvad er massen af et stof, som har et volumen på 35 cm3 og en densitet på 0,5 g / cm3?
Data: - Volumen = V = 35cm ^ 3 Densitet = rho = 0,5 g / (cm ^ 3) Masse = m = ?? Sol: - Vi ved, at: rho = m / V m = rhoV m = 0,5 * 35 = 17,5 g betyder m = 17,5 g