Spørgsmål # e0941

Spørgsmål # e0941
Anonim

Svar:

# "125 mL" #

Forklaring:

Ting at huske om fortyndinger er det du er faldende koncentrationen af en opløsning af stigende dets volumen samtidig med at antallet af mol af opløst stof holdes nede konstant.

Dette indebærer, at hvis du øge volumenet af en opløsning med en faktor, lad os sige # "DF" #, opløsningens koncentration skal formindske ved samme faktor # "DF" #.

Her # "DF" # Hedder fortyndingsfaktor og kan beregnes af

#color (blå) (| bar (ul (farve (hvid) (a / a) "DF" = V_ "fortyndet" / V_ "koncentreret" = c_ "koncentreret" / c_ "fortyndet" farve a) |))) #

I dit tilfælde koncentrationen af opløsningen er faldet med en faktor på

# "DF" = c_ "koncentreret" / c_ "fortyndet" = (15,0 farve (rød) (annuller (farve (sort) ("M")))) ("M")))) = Farve (Blå) (5) #

som kun kan betyde, at dets volumen øget med en faktor på #COLOR (blå) (5) #. Det betyder, at volumenet af fortyndet opløsning må være

#V_ "fortyndet" = farve (blå) (5) xx "25,0 mL" = farve (grøn) (| bar (ul (farve (hvid) (a / a) farve (sort) ("125 mL") farve hvid) (a / a) |))) #

Svaret er afrundet til tre sig figs.

Så husk, forholdet der eksisterer mellem koncentrationen af koncentreret opløsning og koncentrationen af fortyndet opløsning fortæller dig forholdet der skal eksistere mellem volumenet af fortyndet opløsning og volumenet af koncentreret opløsning.

Svar:

125 ml

Forklaring:

Du kan bruge proportioner til at foretage denne beregning. Vi har brug for en 1/5 reduktion i koncentration, hvilket betyder, at vores endelige fortyndede volumen skal være 5x dit indledende volumen salpetersyre.

Den almindelige formel anvendt i kemi illustrerer i grunden bevarelsen af mængden af syre efter fortynding, da der ikke er noget forbrug af syre efter fortynding.

# M_1V_1 = M_2V_2 #

Hvor M er molariteten af opløsningen og V volumenet.

Af interesserede vil du måske sammenligne koncentrationen af denne syre med kommercielt tilgængelig salpetersyre, som er omkring 68%. Det er omkring 10-11 M koncentration.