Spørgsmål # 779c9

Gay-Lussacs lov er en ideel gaslov, hvor ved konstant volumen er trykket af en ideel gas direkte proportional med dets absolutte temperatur. Med andre ord hedder Gay-Lussac's lov, at trykket af en fast mængde gas ved fast volumen er direkte proportional med dens temperatur i kelviner.

Forenklet betyder dette, at hvis du øger temperaturen på en gas, stiger trykket proportionalt. Tryk og temperatur vil både øge eller formindske samtidigt, så længe volumenet holdes konstant.

Loven har en simpel matematisk form, hvis temperaturen måles i absolut skala, såsom i kelviner. Gay-Lussac's lov er udtrykt som:

# (P_1) / (T_1) # = # (P_2) / (T_2) #

Hvor # P_1 # står for gasens indledende tryk, # T_1 # står for den indledende temperatur, # P_2 # står for gasens endelige tryk og # T_2 # står for den endelige temperatur.

Denne lov gælder, fordi temperatur er et mål for den gennemsnitlige kinetiske energi af et stof; Når en gass kinetiske energi stiger, kolliderer partiklerne hurtigere med beholdervæggene og udøver mere tryk.

Tag en prøve af gas ved STP 1 atm og 273 K og fordoble temperaturen.

# (1 atm) / (273 K) = P / (546 K) #

# (546 atm K) / (273 K) = P #

P = 2 atm

Dobler temperaturen og fordobler også trykket.