Faktisk har vand alle tre typer af intermolekylære kræfter, med den stærkeste at være hydrogenbinding.
Alle ting har London spredningskræfter … de svageste vekselvirkninger er midlertidige dipoler, der dannes ved at flytte af elektroner i et molekyle.
Vand, der har hydrogen bundet til et ilt (som er meget mere electronegative end hydrogen, og dermed ikke deler de bundne elektroner meget pænt) danner dipoler af en særlig type kaldet hydrogenbindinger.
Når hydrogen er bundet til N, O eller F, er dipolerne så store, at de har deres eget specielle navn …. hydrogenbinding. Så vand har londonspredning (som alle elementer gør) og hydrogenbinding, som er en særlig stærk version af en dipol dipol.
Hvilken type intermolekylær tiltrækkende kraft findes i co2?
Carbon dioxide (CO_2) har kovalente bindinger og dispersionskræfter. CO er et lineært molekyle. O-C-O bindingsvinklen er 180 °. Eftersom O er mere electronegativ end C, er C-O-bindingen polær med den negative ende, der peger mod O. CO har to C-O-bindinger. Dipolerne peger i modsatte retninger, så de afbryder hinanden. Således, selvom CO2 har polære bindinger, er det således et ikke-polært molekyle. Derfor er de eneste intermolekylære kræfter London-spredningskræfter. De tre hovedtyper af intermolekylære kræfter er: 1. Dispersion Forces 2. Dipole-Dipole I
Hvilke intermolekylære kræfter i h2o gør is mindre tæt end flydende vand: hydrogenbinding eller dipol-dipol?
Hydrogenbinding gør isen mindre tæt end flydende vand. Den faste form af de fleste stoffer er tættere end væskefasen, således vil en blok af de fleste faste stoffer synke i væsken. Men når vi taler om vand sker der noget andet. Det er vandforurening. Vandets uregelmæssige egenskaber er dem, hvor opførsel af flydende vand er helt anderledes end hvad der findes med andre væsker. Frosset vand eller is viser anomalier sammenlignet med andre faste stoffer. Molekyl H_2O ser meget enkelt ud, men det har en meget kompleks karakter på grund af dens intramolekylære hydrogen
Hvordan er hydrogenbinding blandt vandmolekyler relateret til vandmolekylets struktur?
Hydrogenbinding påvirker ikke strukturen af et enkelt vandmolekyle direkte. Det påvirker imidlertid stærkt interaktionerne mellem vandmolekyler i en opløsning af vand. Hydrogenbinding er et af de stærkeste molekylære kræfter, der kun er andet end ionisk binding. Når vandmolekyler interagerer, trækker hydrogenbindingerne molekylerne sammen og giver vand og isartede egenskaber. Hydrogenbinding er ansvarlig for overfladespændingen og isens krystallinske struktur. Is (vand i fast tilstand) har en lavere densitet end vand, hvilket er sjældent. Denne effekt har stor indflyd