En 5,00 L prøve af helium ved STP udvider til 15,0 L. Hvad er det nye tryk på gassen?

Svar:

# P_2 # = 33,3 gentagende kPa (kilopascals)

Forklaring:

Boyle's Law

# P_1V_1 # = # P_2V_2 #

Standard temperatur og tryk:

273,15K med et absolut tryk på 1 atm (op til 1982)

273,15 K med et absolut tryk på 100 kPa (1982- til stede)

(100 kPa) (5,00 L) = (# P_2 #) (15L)

Opdel (100 kPa) (5.00L) med (15L) for at isolere for # P_2 #.

#(100 * 5)/(15)# = # P_2 #

Forenkle.

#500/15# = # P_2 #

# P_2 # = 33.33333333333 kPa

Kilde (r):

Ved en temperatur på 280 K har gassen i en cylinder et volumen på 20,0 liter. Hvis gasens volumen er nedsat til 10,0 liter, hvad skal temperaturen være for at gassen skal forblive ved konstant tryk?

PV = nRT P er Tryk (Pa eller Pascals) V er Volumen (m ^ 3 eller meter cubed) n er Antal mol gas (mol eller mol) R er Gaskonstanten (8,31 JK ^ -1mol ^ -1 eller Joules pr Kelvin pr. mol) T er Temperatur (K eller Kelvin) I dette problem multiplicerer du V med 10,0 / 20,0 eller 1/2. Du bevarer dog alle de andre variabler, undtagen T. Derfor skal du formere T ved 2, hvilket giver dig en temperatur på 560K.

Når en tilførsel af hydrogengas holdes i en 4 liters beholder ved 320 K udøver den et tryk på 800 torr. Tilførslen flyttes til en 2 liters beholder og afkøles til 160 K. Hvad er det nye tryk i den afgrænsede gas?

Svaret er P_2 = 800 t o rr. Den bedste måde at nærme sig dette problem på er ved at bruge den ideelle gaslov, PV = nRT. Da hydrogenet flyttes fra en beholder til en anden, antager vi, at antallet af mol forbliver konstant. Dette giver os 2 ligninger P_1V_1 = nRT_1 og P_2V_2 = nRT_2. Da R også er en konstant, kan vi skrive nR = (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 -> den kombinerede gaslov. Derfor har vi P_2 = V_1 / V_2 * T_2 / T_1 * P_1 = (4L) / (2L) * (160K) / (320K) * 800t o rr = 800t o rr.

Hvis 3 l af en gas ved stuetemperatur udøver et tryk på 15 kPa på beholderen, hvilket tryk vil gassen udøve, hvis beholderens volumen ændres til 5 L?

Gassen vil udøve et tryk på 9 kPa Lad os begynde med at identificere vores kendte og ukendte variabler. Det første volumen vi har er 3 L, det første tryk er 15 kPa og det andet volumen er 5 L. Vores eneste ukendte er det andet tryk. Svaret kan bestemmes ved at bruge Boyles lov: Omregner ligningen for at løse det endelige tryk ved at dividere begge sider af V_2 for at få P_2 i sig selv som denne: P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 Indsæt dine givne værdier for at opnå det endelige tryk : P_2 = (15 kPa xx 3 annuller "L") / (5 afbryd "L") = 9kPa