Den latente fusionsvarme for is er 6,0 kJ / mol. For at smelte 36 g is (fast H_2O) ved 0 ° C, hvor meget energi kræves?

Den latente fusionsvarme for is er 6,0 kJ / mol. For at smelte 36 g is (fast H_2O) ved 0 ° C, hvor meget energi kræves?
Anonim

Svar:

# "12 kJ" #

Forklaring:

Det molar latent fusionsvarme, hvilket er et alternativt navn givet til entalpy af fusion, fortæller dig, hvor meget varme der kræves for at konvertere en bestemt mængde af et givet stof, enten a gram eller a muldvarp, fra solid ved dens smeltepunkt til væske ved dens smeltepunkt.

Is siger sig at have en molar entalpy af fusion lig med

#DeltaH_ "fus" = "6,0 kJ mol" ^ (- 1) #

Dette betyder at for at smelte #1# muldvarp af is ved dets normale smeltepunkt af # 0 ^ @ "C" #, du skal levere det med # "6.0 kJ" # af varme.

Nu har din stikprøve en masse af # "36 g" #, så den første ting at gøre her er at konvertere den til mol ved at bruge Molar masse af vand

# 36 farve (rød) (annuller (farve (sort) ("g"))) * ("1 mol H" _2 "O") / (18.015farve (rød))))) = "1,998 mol H" _2 "O" #

Du kan nu bruge fusions molarentalpy som en konverteringsfaktor for at hjælpe dig med at finde ud af, hvor meget varme der skal leveres til din prøve

# 1.998 farve (rød) (annuller (farve (sort) ("mol is"))) * "6.0 kJ" / (1 farve (rød) (mørkegrøn) (ul (farve (sort) ("12 kJ"))))

Svaret er afrundet til to sig figs.