Beregn pH for de følgende vandige opløsninger?

Svar:

Advarsel! Langt svar. a) pH = 5,13; b) pH = 11,0

Forklaring:

For a):

Ammoniumchlorid, # NH_4Cl # opløses i opløsning til dannelse af ammoniumioner # NH_4 ^ (+) # der virker som en svag syre ved protonering af vand til dannelse af ammoniak, # NH_3 (aq) # og hydroniumioner # H_3O ^ (+) (aq) #:

# NH_4 ^ (+) (aq) + H_2O (1) -> NH_3 (aq) + H_3O ^ (+) (aq) #

Som vi kender # K_b # For ammoniak kan vi finde # K_a # for ammoniumionen. For et givet syre / basepar:

# K_a gange K_b = 1,0 gange 10 ^ -14 # under forudsætning af standardbetingelser.

Så, # K_a (NH_4 ^ (+)) = (1,0 gange 10 ^ -14) / (1,8 gange 10 ^ -5) = 5,56 gange 10 ^ -10 #

Indsæt koncentrationen og # K_a # værdi i udtrykket:

# K_a = (H_3O ^ (+) gange (NH_3) / (NH_4 ^ (+)) #

# 5,56 gange 10 ^ -10 ~ ~ (H_3O ^ (+) gange NH_3) / (0,1) #

# 5,56 gange 10 ^ -11 = H_3O ^ (+) ^ 2 #

(som vi kan antage, at et molekylhydronium skal danne for hver ammoniak der dannes. # K_a # er lille, så #x «0.1 #.)

# H_3O ^ (+) = 7,45 gange 10 ^ -6 #

# PH = -log H_3O ^ (+) #

# pH = -log (7,45 gange 10 ^ -6) #

#pH ca 5,13 #

For b):

(jeg) Bestem de arter, der er til stede efter blanding.

Ligningen for reaktionen er

#color (hvid) (mmmmm) "OH" ^ "-" + "NH" _4 ^ "+" -> "NH" _3 + "H" _2 "O" #

# "I / mol": farve (hvid) (mll) 0,010 farve (hvid) (mll) 0,010farve (hvid) (mol / L) 0 #

# "C / mol": farve (hvid) (m) "- 0,010" farve (hvid) (ml) "- 0,010" farve (hvid) (m) "+ 0,010" #

# "E / mol": farve (hvid) (mlll) 0farve (hvid) (mmmm) 0farve (hvid) (mmml) 0,010 #

# "Moles OH" ^ "-" = "0,100 L" × "0,1 mol" / "1 L" = "0,010 mol"

# "Moles NH" _4 ^ "+" = "0,100 L" × "0,1 mol" / "1 L" = "0,010 mol"

Så vil vi have 200 ml af en vandig opløsning indeholdende 0,010 mol ammoniak, og pH-værdien skal være højere end 7.

(Ii) Beregn opløsningens pH

# "NH" _3 = "0,010 mol" / "0,200 L" = "0,050 mol / L"

Den kemiske ligning for ligevægten er

# "NH" _3 + "H" _2 "O" "NH" _4 ^ "+" + "OH" ^ "-" #

Lad os omskrive dette som

# "B" + "H" _2 "O" "BH" ^ "+" + "OH" ^ "-" #

Vi kan bruge en ICE-tabel til at foretage beregningen.

#color (hvid) (mmmmmmmll) "B" + "H" _2 "O" "BH" ^ "+" + "OH" ^ "-" #

# "I / Moll" ^ "- 1": farve (hvid) (MLL) 0.050color (hvid) (mmmmmll) 0color (hvid) (mmm) 0 #

# "C / Moll" ^ "- 1": farve (hvid) (mm) "-" xcolor (hvid) (mmmmmll) "+" xcolor (hvid) (MLL) "+" x #

# "E / Moll" ^ "- 1": farve (hvid) (m) "0.050-" xcolor (hvid) (mmmmm) xcolor (hvid) (mmm) x #

#K_text (b) = ("BH" ^ "+" "OH" ^ "-") / ("B") = x ^ 2 / ("0,050-" x) = 1,8 × 10 ^ "- 5" #

Kontroller for forsømmelighed:

#0.050/(1.8 × 10^'-5') = 3 × 10^3 > 400#. #x «0.050 #

# x ^ 2 / 0,050 = 1,8 × 10 ^ "- 5" #

# x ^ 2 = 0,050 × 1,8 × 10 ^ "- 5" = 9,0 x 10 ^ "- 7" #

#x = 9,5 × 10 ^ "- 4" #

# "OH" ^ "-" = 9,5 × 10 ^ "- 4" farve (hvid) (l) "mol / L"

# "pOH" = -log (9,5 × 10 ^ "- 4") = 3,0 #

# "pH = 14,00 - pOH = 14,00 - 3,0" = 11,0 #

For at udføre et videnskabeligt eksperiment skal eleverne blande 90 ml af en 3% syreopløsning. De har en 1% og en 10% opløsning tilgængelig. Hvor mange ml af 1% opløsningen og 10% opløsningen skal kombineres for at producere 90 ml af 3% opløsningen?

Du kan gøre dette med forhold. Forskellen mellem 1% og 10% er 9. Du skal gå op fra 1% til 3% - en forskel på 2. Så skal 2/9 af de stærkere ting være til stede, eller i dette tilfælde 20mL (og af kursus 70mL af de svagere ting).

Når vandige opløsninger af HCI og NaOH blandes sammen i en kalorimeter, øges opløsningens temperatur. Hvilken type reaktion er dette?

Eksoterm reaktion. Når en reaktion opstår i en kalorimeter, betyder termometeret en stigning i temperaturen, at reaktionen giver varme til ydersiden. Denne type reaktioner kaldes eksoterm reaktion. I almindelighed er syrebasereaktioner kendt for at være eksoterme reaktioner. Hvis det modsatte sker, kaldes reaktionen endoterm reaktion. Her er en video om kalorimetri i detaljer: Termokemi | Enthalpy og Calorimetry.

En opløsning indeholder 225 g glucose, C_6H_12O_6, opløst i tilstrækkeligt vand til opnåelse af 0,825 L opløsning. Hvad er opløsningens molaritet?

"1,51 M" For at finde molariteten af en opløsning, bruger vi følgende ligning: Volumenet af den givne opløsning har de rette enheder, men mængden af opløst stof gør det ikke. Vi får massen af glukose, ikke antallet af mol. For at finde antallet af mol glukose ville du dele den givne masse med molekylvægten af glucose, som er "180,16 g / mol". "mol glucose" = (225 annullere ("g")) / (180.16 annullere ("g") / "mol") = "1,25 mol" Nu er alt, hvad vi skal gøre, opdelt den værdi efter volumen for at opn