Hvad er forholdet mellem Charles lov og den kinetiske teori om gasser?

Hvad er forholdet mellem Charles lov og den kinetiske teori om gasser?
Anonim

Fra kinetiksteorien afledes man trykligningen, #p = (mnv ^ 2) / 2 # hvor # M # er massen af et molekyle, # N # er nej. af molekyler i enhedsvolumen og # V # er rms hastighed.

Dermed, #n = N / V # hvor, # N # er det samlede antal gasmolekyler.

Derfor kan man skrive,

#pV = (mNv ^ 2) / 3 #

Nu, # (mv ^ 2) / 2 = E # hvor # E # er den kinetiske energi af et molekyle.

Dermed, #pV = (2NE) / 3 #

Nu fra den kinetiske fortolkning af temperaturen, #E = (3kT) / 2 # hvor # K # er Boltzmann konstant.

Dermed, #pV = NkT #

Nu siden # N # og # K # er konstanter, så for en fast # P #,

# V / T = # konstant

Dette er Charles 'lov fra kinetisk teori.