Fordi på niveau af atomer og molekyler kan enhver kollision og forandring ske i begge retninger.
Dette kaldes "princip om mikroskopisk reversibilitet".
Hvis en binding kan brydes, kan den samme binding dannes fra fragmenterne;
Hvis en torsion er mulig, er den modsatte vridning lige mulig, og så videre.
Men det betyder ikke, at en forandringshastighed er lig med den modsatte konverters hastighed. Kun ved den dynamiske ligevægt sker hver direkte og modsat konvertering statistisk i samme takt.
Denne simulering af en omdannelse fra reaktanterne (alle perlerpopulationen til venstre) til mellemliggende tilstand (centrale flad) og fra den til produkterne (højre afsnit) viser, hvordan konverteringsprocesserne kun er "næsten" afbalancerede under samlet reaktion og deres hastighed blev Nemlig afbalanceret (og forbliver konstant afbalanceret i tid), når ligevægten er nået, på omkring 80 sekunder.
jeg håber det hjælper
Hvorfor er kemiske reaktioner vigtige?
De styrer verden og hvordan det virker. Alle eksplosioner er simpelthen ekstremt eksoterme kemiske reaktioner. Den meget proces med cellulær respiration er en kemisk reaktion på molekylært niveau. Livet selv er simpelthen en igangværende kemisk reaktion.
Hvorfor sker der kemiske reaktioner?
Dette er et stort spørgsmål at besvare helt! Et svar er "fordi de resulterer i en negativ ændring i fri energi, delta-G." Dette kan skyldes, at reaktionen er eksoterm, så produkterne er mere stabile end reaktanterne, eller kan være et resultat af en stigning i entropi (produkter mere uordnede end reaktanterne) eller begge disse. Et andet svar er "fordi deres aktiveringsenergi er tilstrækkelig lav", således at vellykkede kollisioner mellem reaktantpartiklerne kan finde sted. Hvis du kan finjustere dit spørgsmål lidt, gøre det lidt mere specifikt eller pla
Hvorfor kræver de fleste kemiske reaktioner flere trin (reaktionsmekanisme) og kan ikke fuldføre sig selv i en kollision?
En-trins reaktionen ville være acceptabel, hvis den var enig med hastighedslovsdata for reaktionen. Hvis det ikke gøres, foreslås der en reaktionsmekanisme, der er enig. For eksempel kan vi i den ovennævnte proces finde ud af, at reaktionshastigheden ikke påvirkes af ændringer i koncentrationen af CO-gassen. En enkelt-trin-proces ville være vanskelig at foreslå, da vi ville finde vanskeligheder med at forklare, hvorfor en reaktion, som synes at afhænge af en enkelt kollision mellem to molekyler, ville blive påvirket, hvis koncentrationen af et molekyle ændres, men ik