Det formiat anion, eller
Her er de tre resonansstrukturer for formiatanionen
Lad os analysere alle disse tre resonansstrukturer for at bestemme de mindre og større bidragsydere.
Struktur EN og struktur B svarer til stabilitetssynspunktet; begge strukturer har fulde oktetter for alle involverede atomer, og den negative ladning placeres på det elektronegative atom, oxygen.
Struktur C er den ulige en ud, fordi den næsten mangler alle karakteristika ved en større resonansstruktur. Den vigtigste forskel mellem C og de to andre strukturer er det faktum, at carbonatomet har en ufuldstændig oktet.
Næste på linie er antallet af kovalente bindinger. Jo større antallet af kovalente bindinger en resonans har, jo mere stabil og jo vigtigere er det. EN og B hver har 4 kovalente bindinger, mens C har kun 3.
Fortsætter adskillelse af ladning. Stabile resonansstrukturer har mindst ladningsadskillelse, hvilket automatisk indebærer, i dette tilfælde C er ikke så stabil som EN og B.
Formiatanionen har derfor 2 hovedresonanskonstruktioner, der er mærket her EN og B, og en mindre bidragyder, struktur C. Sådan ser hybridstrukturen for formiationen ud
Højden på et værelse er 8 fod og 2 tommer. Hvis Maria er 64 cm høj, hvad er afstanden fra toppen af hendes hoved til loftet?
34 tommer Konverter højden af rummet i tommer 8 "ft" +2 "i" = 96 "i" +2 "i" = 98 "i" Træk Marias højde: 98 "i" -64 "i" = 34 "i" fra toppen af Marias højde til loft
Den primære grund til at natriumioner er mindre end natriumatomer er, at ionen kun har to skaller af elektroner (atomet har tre). Nogle ressourcer tyder på, at ionet bliver mindre, da der er mindre elektroner, der trækkes af kernen. Kommentarer?
Kationen bliver ikke mindre, fordi mindre elektroner trækkes af kernen i sig selv, den bliver mindre, fordi der er mindre elektron-elektronafstødning og dermed mindre afskærmning for de elektroner, som fortsætter med at omsætte kernen. Med andre ord øges effektiv nukleær ladning eller Z_ "eff", når elektroner fjernes fra et atom. Dette betyder, at elektronerne nu føler en større attraktionskraft fra kernen, derfor bliver de trukket strammere, og størrelsen af ion er mindre end atomets størrelse. Et godt eksempel på dette princip kan ses i isoelektr
Et nummer er 5 mindre end et andet. Fem gange det mindre tal er 1 mindre end 3 gange det større. Hvad er tallene?
De to tal er 7 og 12 Da der er to ukendte værdier, skal du oprette to ligninger, der relaterer dem til hinanden. Hver sætning i problemet giver en af disse ligninger: Vi la y være den mindre værdi og x den større. (Dette er vilkårlig, du kan vende det om og det ville være godt.) "Et tal hvis fem mindre end et andet": y = x-5 "Fem gange mindre er en mindre end tre gange større" 5y = 3x-1 Brug nu den første ligning til at erstatte "y" i anden ligning: 5 (x-5) = 3x-1 5x-25 = 3x-1 Saml nu som: 5x-3x = 25-1 2x = 24 x = 12 Endelig, brug en af ligningern