Sølens varmekapacitet er 25,35 J / mol * C. Hvor meget energi ville det tage for at hæve temperaturen på 10,2 g sølv ved 14,0 grader C?

Sølens varmekapacitet er 25,35 J / mol * C. Hvor meget energi ville det tage for at hæve temperaturen på 10,2 g sølv ved 14,0 grader C?
Anonim

Svar:

# 33.6J #

Forklaring:

Du skal bruge # Q = mCΔT #

# M = 10,2 g #

# C = 25,35 # (J / mol) * C

# T = 14C #

Første konverter #10.2# til mol ved at dividere den ved den molære masse af sølv

#10.2/107.8682=.0945598425#

End stik i ligning

#Q = (. 0945598425mol) (25,35) (14) #

# Q = 33.6J #

Svar:

Rundt om #33.6# joule

Forklaring:

Vi bruger den specifikke varmekvation, der hedder det, # Q = mcDeltaT #

  • # M # er objektets masse

  • # C # er objektets specifikke varmekapacitet

  • # DeltaT # er temperaturændringen

Vi fik: # m = 10,2 "g", c = (25,35 "J" / ("mol" "" ^ @ "C"), DeltaT = 14 "" ^ @ "C".

Så lad os først konvertere den mængde sølv til mol.

Sølv har en molær masse på # 107.8682 "g / mol" #. Så her har vi:

# (10.2farve (rød) annulleringsfarve (sort) "g") / (107.8682farve (rød) annulleringsfarve (sort) "g" "/ mol") = 0,0945598425 "mol"

Jeg vil beholde dette nummer, og jeg vil afrunde i slutningen.

Så den nødvendige varme er:

# q = 0.0945598425farve (rød) annulleringsfarve (sort) "mol" * (25.35 "J") / (farve) C ")) * 14color (rød) cancelcolor (sort) (" "^ @" C ") #

# ~~ 33,6 "J" #