Den enhed, som ioniseringsenergi måles i afhænger af, om du er fysiker eller kemiker.
Ioniseringsenergi defineres som den minimale mængde energi, der er nødvendig for at fjerne en elektron fra et atom eller molekyle i dets gasformige tilstand.
I fysikken måles ioniseringsenergien i elektronvolt (eV) og måler, hvor meget energi der kræves for at fjerne en elektron fra et atom eller molekyle.
I kemi måles ioniseringsenergien pr. Mol atomer eller molekyler og udtrykkes i kiloJoules pr. Mol (kJ / mol). Det måler, hvor meget energi eller entalpy der kræves for at fjerne en elektron fra alle atomer eller molekyler i en mol.
To både forlader en havn på samme tid, den ene går nordpå, den anden rejser sydpå. Den nordgående båd rejser 18 mph hurtigere end den sydgående båd. Hvis den sydgående båd rejser på 52 km / t, hvor lang tid vil det være før de er 1586 miles fra hinanden?
Sydgående bådhastighed er 52 mph. Nordgående bådhastighed er 52 + 18 = 70mph. Da afstand er hastighed x tid lad tid = t Så: 52t + 70t = 1586 opløsning for t 122t = 1586 => t = 13 t = 13 timer Check: Southbound (13) (52) = 676 Northbound (13) (70) = 910 676 + 910 = 1586
Hvordan beregner du ioniseringsenergi ved hjælp af Rydberg konstant?
13,6eV for hydrogenens første ioniseringsenergi. Rydberg ligningen for absorption er 1 / lambda = R (1 / n_i ^ 2 - 1 / n_f ^ 2) Hvor lambda er bølgelængden af den absorberede foton, er R den Rydberg konstante, n_i angiver det energiniveau, som elektronen startede i og n_f energieniveauet ender i. Vi beregner ioniseringsenergi, så elektronen går til uendelig med hensyn til atomet, det vil sige at det forlader atomet. Derfor sætter vi n_f = oo. Forudsat at vi ioniserer fra grundtilstanden, sætter vi n_i = 1 1 / lambda = RE = (hc) / lambda betyder E = hcR E = 6.626xx10 ^ (- 34) * 3xx10 ^ 8
Hvilket element har den laveste første ioniseringsenergi?
Fr Hvis du følger den generelle tendens på det periodiske bord, ser du, at ioniseringsenergien falder ned i en periode, fordi som elektroner tilsættes til højere oktetter, øges den gennemsnitlige afstand af elektronen fra kernen og skærmen ved indre elektroner stiger. Det betyder, at elektronerne er nemmere at fjerne, fordi kernen ikke holder dem så stærkt. Ioniseringsenergien falder også fra højre til venstre, fordi atomer på venstre side af det periodiske bord kan komme til en ædelgaskonfiguration lettere ved at miste elektroner end ved at få elektroner, s&