Svar:
Forklaring:
# "forholdet er" Vprop1 / P #
# "at konvertere til en ligning multiplicere med k konstanten af" #
#"variation"#
# RArrV = k / P #
# "for at finde k bruge den givne betingelse" #
# V = 4 "når" P = 3 #
# V = k / PrArrk = PV = 3xx4 = 12 #
# "ligningen er" farve (rød) (bar (ul (| farve (hvid) (2/2) farve (sort) (V = 12 / P) farve (hvid) (2/2) |))) #
# "når" P = 7 #
# rArrV = 12/7 "liter" #
Volumenet af en lukket gas (ved konstant tryk) varierer direkte som den absolutte temperatur. Hvis trykket af en 3,46-L prøve af neongas ved 302 ° K er 0,926 atm, hvad ville volumen være ved en temperatur på 338 ° K, hvis trykket ikke ændres?
3.87L Interessant praktisk (og meget almindeligt) kemi problem for et algebraisk eksempel! Denne giver ikke den egentlige Ideal Gas Law ligning, men viser, hvordan en del af det (Charles 'Law) er afledt af eksperimentelle data. Algebraisk bliver vi fortalt, at hastigheden (hældningen af linien) er konstant med hensyn til absolut temperatur (den uafhængige variabel, normalt x-akse) og volumenet (afhængig variabel eller y-akse). Fastlæggelsen af et konstant tryk er nødvendigt for korrekthed, da det også er involveret i gasekvationerne i virkeligheden. Den egentlige ligning (PV = nRT) kan o
Volumenet V af en given masse af en gas varierer direkte som temperaturen T og omvendt som trykket P.? Hvis V = 200 cm ^ 3, T = 40 grader og P = 10 kg / cm ^ 2, hvordan finder du volumenet, når T = 30 grader, P = 5 kg / cm ^ 2?
Gassens volumen er 300 cm ^ 3 V prop T, V prop 1 / P. Fælles V-prop T / P eller V = k * T / P, k er proporionalitetskonstant. V = 200, T = 40, P = 10 V = k * T / P eller k = (PV) / T = (10 * 200) / 40 = 50 eller k = 50 T = 30, P = 5, V = ? P, V, T ligningen er V = k * T / P eller V = 50 * 30/5 = 300 cm ^ 3 Gassens volumen er 300 cm ^ 3 [Ans]
Hvis 12 l af en gas ved stuetemperatur udøver et tryk på 64 kPa på beholderen, hvilket tryk vil gasen udøve, hvis beholderens volumen ændres til 24 L?
Beholderen har nu et tryk på 32 kPa. Lad os starte med at identificere vores kendte og ukendte variabler. Det første volumen vi har er 12 L, det første tryk er 64 kPa, og det andet volumen er 24L. Vores eneste ukendte er det andet pres. Vi kan få svaret ved hjælp af Boyles lov, der viser, at der er et omvendt forhold mellem tryk og volumen, så længe temperaturen og antallet af mol forbliver konstant. Ligningen vi bruger er: Alt vi skal gøre er at omregne ligningen til at løse P_2 Vi gør dette ved at dividere begge sider af V_2 for at få P_2 af sig selv: P_2 = (P_1xxV_1