Du kan nemt forbinde disse to enheder ved hjælp af atmosfærer eller Pengeautomat, som udgangspunkt.
Du ved det 1 atm svarer til 760 torr. Ligeledes, 1 atm svarer til 101.325 kPa, så konverteringsfaktoren, der tager fra torr til kPa, vil se sådan ud
En her er din konverteringsfaktor
og
Ved 20,0 ° C er damptrykket af ethanol 45,0 torr, og damptrykket af methanol er 92,0 torr. Hvad er damptrykket ved 20,0 ° C af en opløsning fremstillet ved blanding af 31,0 g methanol og 59,0 g ethanol?
"65,2 torr" Ifølge Raoults lov kan damptrykket af en opløsning af to flygtige komponenter beregnes ved formlen P_ "total" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 hvor chiA og chi_B er molekylfraktionerne af komponenterne P_A ^ 0 og P_B ^ 0 er trykket af de rene komponenter. Først beregnes molfraktionerne af hver komponent. "59,0 g ethanol" xx "1 mol" / "46 g ethanol" = "1,28 mol ethanol" "31,0 g methanol" xx "1 mol" / "32 g methanol" = "0,969 mol methanol" Opløsningen har "1,28 mol + 0,969 mol = 2,25 mol &qu
Når en tilførsel af hydrogengas holdes i en 4 liters beholder ved 320 K udøver den et tryk på 800 torr. Tilførslen flyttes til en 2 liters beholder og afkøles til 160 K. Hvad er det nye tryk i den afgrænsede gas?
Svaret er P_2 = 800 t o rr. Den bedste måde at nærme sig dette problem på er ved at bruge den ideelle gaslov, PV = nRT. Da hydrogenet flyttes fra en beholder til en anden, antager vi, at antallet af mol forbliver konstant. Dette giver os 2 ligninger P_1V_1 = nRT_1 og P_2V_2 = nRT_2. Da R også er en konstant, kan vi skrive nR = (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 -> den kombinerede gaslov. Derfor har vi P_2 = V_1 / V_2 * T_2 / T_1 * P_1 = (4L) / (2L) * (160K) / (320K) * 800t o rr = 800t o rr.
En gasprøve har et tryk på 245 kPa og et volumen på 500 ml. Forudsat konstant temperatur, hvad vil volumen være, når trykket er 325 kPa?
V_2 = ~ 376,9 mL Boyle's Law P_1V_1 = P_2V_2, hvor P er trykket og V er volumenet. Bemærk, at dette er et omvendt forholdsmæssigt forhold. Hvis trykket stiger, falder volumenet. Hvis trykket falder, øges volumenet. Lad os plugge ind i vores data. Fjern enhederne for nu. (245 * 500) = (325 * V_2) Først multipliceres 245 ved 500. Derefter divideres med 325 for at isolere for V_2. 245 * 500 = 122.500 122500/325 = 376.9230769 mL Kilde og for mere info: http://en.wikipedia.org/wiki/Boyle%27s_law