En gasprøve har et tryk på 245 kPa og et volumen på 500 ml. Forudsat konstant temperatur, hvad vil volumen være, når trykket er 325 kPa?

Svar:

# V_2 # = ~ 376,9 ml

Forklaring:

Boyle's Law

# P_1 ## V_1 # = # P_2 ## V_2 #, hvor # P # er trykket og # V # er volumenet. Bemærk, at dette er et omvendt forholdsmæssigt forhold. Hvis trykket stiger, falder volumenet. Hvis trykket falder, øges volumenet.

Lad os plugge ind i vores data. Fjern enhederne for nu.

#(245 * 500)# = # (325 * V_2) #

Først multiplicere 245 ved 500. Derefter fordeles med 325 for at isolere for # V_2 #.

245 * 500 = 122,500

#122500/325# = 376,9230769 ml

Kilde og for mere info:

Volumenet af en lukket gas (ved konstant tryk) varierer direkte som den absolutte temperatur. Hvis trykket af en 3,46-L prøve af neongas ved 302 ° K er 0,926 atm, hvad ville volumen være ved en temperatur på 338 ° K, hvis trykket ikke ændres?

3.87L Interessant praktisk (og meget almindeligt) kemi problem for et algebraisk eksempel! Denne giver ikke den egentlige Ideal Gas Law ligning, men viser, hvordan en del af det (Charles 'Law) er afledt af eksperimentelle data. Algebraisk bliver vi fortalt, at hastigheden (hældningen af linien) er konstant med hensyn til absolut temperatur (den uafhængige variabel, normalt x-akse) og volumenet (afhængig variabel eller y-akse). Fastlæggelsen af et konstant tryk er nødvendigt for korrekthed, da det også er involveret i gasekvationerne i virkeligheden. Den egentlige ligning (PV = nRT) kan o

En beholder med et volumen på 12 liter indeholder en gas med en temperatur på 210 K. Hvis gasens temperatur skal ændres til 420 K uden nogen ændring i tryk, hvad skal beholderens nye volumen være?

Anvend bare Charle's lov for konstant tryk og mas af en ideel gas, så vi har, V / T = k hvor, k er en konstant Så vi sætter de indledende værdier af V og T vi får, k = 12/210 Nu , hvis nyt volumen er V 'på grund af temperatur 420K Så får vi, (V') / 420 = k = 12/210 Så, V '= (12/210) × 420 = 24L

Der fremstilles en gasprøve, hvori komponenterne har følgende partielle tryk: nitrogen, 555 mmHg; oxygen, 149 mmHg; vanddamp, 13 mmHg; argon, 7 mmHg. Hvad er den samlede tryk af denne blanding?

Daltons lov om delvist tryk. Loven forklarer, at en gas i en blanding udøver sit eget tryk uafhængigt af enhver anden gas (hvis ikke-reaktive gasser) og det samlede tryk er summen af de enkelte tryk. Her får du gasser og det pres, de udøver. For at finde det samlede tryk, tilføjer du alle de enkelte tryk sammen.