Ved 20,0 ° C er damptrykket af ethanol 45,0 torr, og damptrykket af methanol er 92,0 torr. Hvad er damptrykket ved 20,0 ° C af en opløsning fremstillet ved blanding af 31,0 g methanol og 59,0 g ethanol?

Svar:

# "65.2 torr" #

Forklaring:

Ifølge Raoults lov, kan damptrykket af en opløsning af to flygtige komponenter beregnes ved hjælp af formlen

#P_ "total" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 #

hvor

# Chi_A # og # Chi_B # er molekylfraktionerne af komponenterne

# P_A ^ 0 # og # P_B ^ 0 # er trykket af de rene komponenter

Først skal du beregne molfraktionerne for hver komponent.

# "59,0 g ethanol" xx "1 mol" / "46 g ethanol" = "1,28 mol ethanol"

# "31,0 g methanol" xx "1 mol" / "32 g methanol" = "0,969 mol methanol" #

Løsningen har # "1,28 mol + 0,969 mol = 2,25 mol" # alt i alt

#chi_ "ethanol" = "1,28 mol ethanol" / "2,25 mol" = 0,570 #

#chi_ "methanol" = "0,969 mol methanol" / "2,25 mol" = 0,430 #

(Vi kan også sige det #chi_ "methanol" = 1-chi "ethanol" = 1- 0,570 = 0,430 # fordi molforholdene altid beløber sig til #1#.)

Således er opløsningens damptryk

#P = chi_ "ethanol" P_ "ethanol" ^ 0 + chi "methanol" P_ "methanol"

# = 0.570 * "45.0 torr" + 0.430 * "92.0 torr" #

# = "65.2 torr" #

For at udføre et videnskabeligt eksperiment skal eleverne blande 90 ml af en 3% syreopløsning. De har en 1% og en 10% opløsning tilgængelig. Hvor mange ml af 1% opløsningen og 10% opløsningen skal kombineres for at producere 90 ml af 3% opløsningen?

Du kan gøre dette med forhold. Forskellen mellem 1% og 10% er 9. Du skal gå op fra 1% til 3% - en forskel på 2. Så skal 2/9 af de stærkere ting være til stede, eller i dette tilfælde 20mL (og af kursus 70mL af de svagere ting).

En opløsning indeholder 225 g glucose, C_6H_12O_6, opløst i tilstrækkeligt vand til opnåelse af 0,825 L opløsning. Hvad er opløsningens molaritet?

"1,51 M" For at finde molariteten af en opløsning, bruger vi følgende ligning: Volumenet af den givne opløsning har de rette enheder, men mængden af opløst stof gør det ikke. Vi får massen af glukose, ikke antallet af mol. For at finde antallet af mol glukose ville du dele den givne masse med molekylvægten af glucose, som er "180,16 g / mol". "mol glucose" = (225 annullere ("g")) / (180.16 annullere ("g") / "mol") = "1,25 mol" Nu er alt, hvad vi skal gøre, opdelt den værdi efter volumen for at opn

Løs (x af 4% opløsning) + (y af 12% opløsning) = 200 mg 7% opløsning?

X = 125 og y = 75. Vi har to ligninger her En - x * 4% + y * 12% = 200 * 7% Denne ligning siger at x mg. på 4% og y mg. af 12% gør 200 mg 7%. eller x * 4/100 + y * 12/100 = 200 * 7/100 eller x / 25 + (3y) / 25 = 14 eller x + 3y = 350 .............. ........ (A) To - x + y = 200 ...................... (B) Subtrahering (B) fra (A ), vi får 2y = 150 dvs. y = 75 Derfor er x = 125 og y = 75.