0,54 mol H2 er indeholdt i en 2,00 L beholder ved 20,0 oC. Hvad er trykket i beholderen i atm?

Svar:

# 6,5 atm #

Forklaring:

Brug af ideel gas lov til at beregne trykket af gassen, Så,# PV = nRT #

De givne værdier er,# V = 2L, n = 0,54 mol, T = (273 + 20) = 293K #

Ved brug af,# R = 0,0821 L # atm mol ^ -1K ^ -1

Vi får,# P = 6,5 atm #

Svar:

#P_ "container" = 6,50 * atm #

Forklaring:

Vi antager Ideality …. og dermed …# P = (nRT) / V #

# = (0,54 * molxx0.0821 * (L * atm) / (K * mol) xx293.15 * K) / (2,00 * L) #

Det er klart, jeg brugte ………

# "absolut temperatur" = "grad Celsius + 273,15" * K #

Og udtrykket giver os et svar med enheder af pres, som det kræves ….

# = (0,54 * annullere (mol) xx0.0821 * (Cancell * atm) / annullere (K * mol) xx293.15 * cancelK) / (2,00 * Cancell) #

En beholder har et volumen på 21 liter og rummer 27 mol gas. Hvis beholderen komprimeres sådan, at dens nye volumen er 18 L, hvor mange mol gas skal frigives fra beholderen for at opretholde en konstant temperatur og tryk?

24,1 mol Lad os bruge Avogadros lov: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Tallet 1 repræsenterer de oprindelige betingelser, og nummer 2 repræsenterer de endelige forhold. • Identificer dine kendte og ukendte variabler: Farve (brun) ("Kendte:" v_1 = 21L v_2 = 18 L n_1 = 27 mol farve (blå) ("Ukendt:" n_2 • Omregner ligningen for at løse det endelige antal mol : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Indsæt dine givne værdier for at få det endelige antal mol: n_2 = (18cancelLxx27mol) / (21 cancel "L") = 24,1 mol

En beholder har et volumen på 19 liter og rummer 6 mol gas. Hvis beholderen komprimeres sådan, at dens nye volumen er 5 L, hvor mange mol gas skal frigives fra beholderen for at opretholde en konstant temperatur og tryk?

22,8 mol Lad os bruge Avogadros lov: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Tallet 1 repræsenterer de oprindelige betingelser, og nummer 2 repræsenterer de endelige forhold. • Identificer dine kendte og ukendte variabler: farve (pink) ("Kendte:" v_1 = 4 L v_2 = 3L n_1 = 36 mol farve (grøn) ("Ukendt:" n_2 • Omreguler ligningen for at løse det endelige antal mol : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Indsæt dine givne værdier for at få det endelige antal mol: n_2 = (19cancelLxx6mol) / (5 cancel "L") = 22,8 mol

En beholder har et volumen på 5 liter og rummer 1 mol gas. Hvis beholderen udvides således at dens nye volumen er 12 L, hvor mange mol gas skal injiceres i beholderen for at opretholde en konstant temperatur og et tryk?

2.4 mol Lad os bruge Avogadros lov: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Nummeret 1 repræsenterer de oprindelige betingelser, og nummer 2 repræsenterer de endelige forhold. • Identificer dine kendte og ukendte variabler: farve (pink) ("Kendte:" v_1 = 5 L v_2 = 12 L n_1 = 1 mol farve (grøn) ("Ukendt:" n_2 • Omreguler ligningen for at løse det endelige antal mol: n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Indsæt dine givne værdier for at opnå det endelige antal mol: n_2 = (12cancelLxx1mol) / (5 cancel "L") = 2,4 mol